题目内容
14．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（ ）| A． | H+ Ba2+ NO3- SO42- | B． | H+ NO3- Cl- Ca2+ | ||
| C． | K+ Mg2+ NO3- Cl- | D． | K+ Na+ Mg2+ SO42- |
分析 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
解答 解：A、SO42-和Ba2+两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项正确；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项错误；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项错误；
故选项为：A．
点评 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
练习册系列答案
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生活中处处有化学．
5．下列除去杂质的试剂或方法正确的是（ ）
| 选项 | 括号中为杂质 | 除杂试剂或方法 |
| A | 氢氧化钠溶液（碳酸钠） | 氯化钙溶液 |
| B | 二氧化碳（氯化氢） | 氢氧化钠溶液 |
| C | 碳酸亚铁溶液（碳酸铜） | 锌 |
| D | 氧化钙（碳酸钙） | 高温煅烧 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．近年来，一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其主要作用除了改良碱性土壤外，还能（ ）
| A． | 促进植物的呼吸作用 | B． | 加速植物的光合作用 | ||
| C． | 增加植物生长所需的微量元素 | D． | 代替碳铵等作氮肥使用 |
6．现有一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，若将它们暴露在空气中一段时间，变化的结果是（ ）
| A． | 两瓶酸的质量都减小 | B． | 两瓶酸的质量都增大 | ||
| C． | 两瓶酸的溶质质量分数都减小 | D． | 两瓶酸的溶质质量分数都增大 |
3．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
（1）则NaOH变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
②二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解，在27℃、101kPa时的密度为A1.8g•L-1．
【实验探究1】
（2）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】
小红同学设计了如图所示的装置（铁架台略去），在27℃、101kPa下按下列步骤进行实验：
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入X溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到X溶液220mL．
（3）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性．
（4）B中集气瓶盛装的X溶液应为避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低溶液．
（5）试管中原有的空气对实验结果没有（选填“有”或“没有”）明显影响．
（6）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%（精确至1%）．
【提出问题3】怎样提纯该样品得到较纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】
为了得到较纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如图所示的实验流程．
（7）操作②的名称是溶解、过滤、蒸发；，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（8）该实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（9）最终所得氢氧化钠固体的质量大于变质样品中氢氧化钠的质量（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
【反思与交流】
（10）敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以试剂瓶要用橡皮塞密封保存．
（11）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量，以及除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考问题有
①②④⑤⑥（填数字序号）；
①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地
④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差
（12）【实验探究1】中的检验和【实验探究3】中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，它们分别是检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验的干扰；除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
（1）则NaOH变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
②二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解，在27℃、101kPa时的密度为A1.8g•L-1．
【实验探究1】
（2）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （a）取少量样品溶于水，加入 过量的氯化钙溶液； | 有白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
| （b）静置，向将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入酚酞试液． | 溶液变红色 | 证明猜想Ⅱ成立 |
【实验探究2】
小红同学设计了如图所示的装置（铁架台略去），在27℃、101kPa下按下列步骤进行实验：
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入X溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到X溶液220mL．
（3）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性．
（4）B中集气瓶盛装的X溶液应为避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低溶液．
（5）试管中原有的空气对实验结果没有（选填“有”或“没有”）明显影响．
（6）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%（精确至1%）．
【提出问题3】怎样提纯该样品得到较纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】
为了得到较纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如图所示的实验流程．
（7）操作②的名称是溶解、过滤、蒸发；，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（8）该实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（9）最终所得氢氧化钠固体的质量大于变质样品中氢氧化钠的质量（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
【反思与交流】
（10）敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以试剂瓶要用橡皮塞密封保存．
（11）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量，以及除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考问题有
①②④⑤⑥（填数字序号）；
①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地
④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差
（12）【实验探究1】中的检验和【实验探究3】中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，它们分别是检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验的干扰；除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠．
4．化学在生活中用途广泛．下列说法错误的是（ ）
| A． | 合成纤维使得衣料的种类更加丰富，美化了人类的生活 | |
| B． | 化肥的施用使农作物的产量成倍增长，对环境有益无害 | |
| C． | 化学合成药物拯救了很多人的生命 | |
| D． | 滥用食品添加剂对人体有害 |