题目内容
4．实验室制备氯气的化学方程式如下：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）将该化学方程式改写成离子方程式：4H++2Cl-+MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）该反应中的还原剂是HCl；氧化产物是Cl2．
（3）若制得氯气11.2L（标准状况），则在反应过程中转移的电子数目约为6.02×1023．
分析 根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂及氧化产物；根据离子反应方程式的书写规则书写该离子反应方程式；反应中Cl元素从-1价升高到0价，据此计算转移电子数
解答 解：（1）MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O反应改写为离子方程式时氧化物、单质、水、难溶物质要写成化学式的形式，则其离子方程式为：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）该反应中，MnO2 →MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，得2个电子，所以MnO2是氧化剂；HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以 HCl是还原剂；HCl被氧化生成的氯气为氧化产物；
故答案为：HCl；Cl2；
（3）MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中制得氯气11.2L（标准状况），即0.5mol时，转移电子为1mol，则转移电子数为6.02×1023；
故答案为：6.02×1023．
点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应概念及电子转移的考查，题目难度不大，注意从化合价的角度分析．
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15．阅读下列材料，并回答问题
美国科学家鲁宾和卡门利用同位素标记法对光合作用进行了探究，他们用氧-18同位素分别标记水和二氧化碳中的氧元素，使它们分别成为氧-18水和氧-18二氧化碳．然后分两组进行实验，两组实验所用的植物，光照及其他条件都相同，结果如表：
注：H218O--氧-18水 C18O2--氧-18二氧化碳 18O2--氧-18氧气
（1）该实验所探究的问题是：光合作用释放的氧气中的元素究竟是来自水还是二氧化碳？
（2）该实验得出的结论是：光合作用释放的氧气中的氧元素来自水．
（3）两组实验所用的植物，光照及其他条件都相同，是为了控制变量（选填“控制变量”或“增加变量”）
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美国科学家鲁宾和卡门利用同位素标记法对光合作用进行了探究，他们用氧-18同位素分别标记水和二氧化碳中的氧元素，使它们分别成为氧-18水和氧-18二氧化碳．然后分两组进行实验，两组实验所用的植物，光照及其他条件都相同，结果如表：
| 水 | 二氧化碳 | 生成氧气 | |
| 第一组 | H2O | C18O2 | O2 |
| 第二组 | H218O | CO2 | 18O2 |
（1）该实验所探究的问题是：光合作用释放的氧气中的元素究竟是来自水还是二氧化碳？
（2）该实验得出的结论是：光合作用释放的氧气中的氧元素来自水．
（3）两组实验所用的植物，光照及其他条件都相同，是为了控制变量（选填“控制变量”或“增加变量”）
．
9．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 纯净物只由一种物质组成 | B． | 同种分子构成的物质是纯净物 | ||
| C． | 纯净物都有固定组成 | D． | 纯净物中只有一种原子 |
13．下列有关化学反应的说法正确的是（ ）
| A． | 铜能与硝酸银溶液反应，有金属银生成 | |
| B． | 置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变 | |
| C． | 一氧化碳在氧气中燃烧，反应物的化学计量数之比：v（CO）：v（O2）=2：1 | |
| D． | 化学反应都是放热反应 |
14．2015年10月，屠呦呦由于发现了青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖．下列有关青蒿素的说法不正确的是（ ）
| A． | 青蒿素是一种化合物 | |
| B． | 青蒿素由三种元素组成 | |
| C． | 青蒿素的相对分子质量为292 | |
| D． | 青蒿素中碳、氢、氧三种原子的个数比为15：22：5 |