Question

将一定量物质G、R和氧气置于一个密闭的耐压容器中进行爆燃实验，测得反应前后各物质的质量如下表

物质	G	R	O2	H2O	CO2
反应前质量/g	未测	1.6	8.0	0	0
反应后质量/g	2.8	0	1.6	3.6	4.4

下列判断正确的是（　　）

• A、参加反应的R与O₂的质量比为1：5
• B、该反应不属于氧化反应
• C、“未测”值无法确定
• D、物质R的组成中仅含碳、氢两种元素，质量比为3：1

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,氧化反应

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物及其质量，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．

解答：解：根据质量守恒定律，由表中数据可知：R的质量减少了1.6g-0=1.6g，则R是反应物；氧气的质量减少了8.0g-1.6g=6.4g，可确定氧气是反应物．
二氧化碳的质量增加了4.4g-0g=4.4g，可确定二氧化碳是生成物；水的质量增加了3.6g-0g=3.6g，可确定水是生成物；由于反应物1.6g+6.4g=8.0g
与生成物4.4g+3.6g=8.0g相等，“未测”为2.8g，则G可能是催化剂．
A、参加反应的R与O2的质量比为1.6g：6.4g=1：4，故错误；
B、该反应有氧气参加，属于氧化反应，故错误；
C、“未测”为2.8g，故错误；
D、因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自R，即R中一定含有碳、氢两种元素；其中二氧化碳中含有碳元素的质量=4.4g×

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=1.2g，水中含有氢元素的质量=3.6g×

2

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=0.4g，即R中含有的碳、氢元素质量=1.2g+0.4g=1.6g，等于R的消耗量，所以R一定只有碳、氢元素；并且质量比为：1.2g：0.4g=3：1，故错误．
故选：D

点评：本题难度不大，根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键．