Question

称取12.5g石灰石（其中测杂质不参加反应，也不溶于水），将它与足量稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳．求该石灰石中CaCO₃的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；由生成二氧化碳气体的质量，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出该石灰石中CaCO₃的质量分数．

解答：解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

100

44

=

x

4.4g

     x=10g
该石灰石中CaCO₃的质量分数为

10g

12.5g

×100%=80%．
答：该石灰石中CaCO₃的质量分数为80%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．