题目内容

17．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？
温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量

分析 据固体溶解度的概念分析即可，溶解度表示在一定温度时，某固体物质在溶解在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．

解答 解：溶解度表示在一定温度时，某固体物质在溶解在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，是指20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾正好达到饱和状态；
故答案为：20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾正好达到饱和状态．

点评 溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g．

练习册系列答案
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7．学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取5.0克该样品与1.0克二氧化锰混和．加热该混合物t1时间（假设杂质不参与反应），冷却，称量剩余固体质量．重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间t1t2t3t4
剩余固体质量（克）4.244.164.084.08
①完全反应后产生氧气的质量1.92g．
②求该样品中氯酸钾的质量分数．
8．元素周期表是化学学习和研究的重要工具，下图是元素周期表的一部分．

（1）某微粒的结构示意图为 ，该微粒是元素周期表中的氧元素，核电荷数是8，碳元素的核电荷数是6，因此不同元素的本质区别是核电荷数不同．
（2）硫原子的结构示意图为 ，在化学反应中易得（填“得”或“失”）电子，是非金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子Na+，阴离子O2-．（4）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；
该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加．
（5）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体结尾．
5．下列关于溶液的叙述正确的是（　　）
A．任何溶液中只可能含有一种溶质
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的
D．一杯食盐水，下半部分的比上半部分的咸
12．写出下列反应的文字表达式，并用相应的序号填空：
（1）红磷在空气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（2）木炭在氧气中燃烧碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳．
2．写出用锌、盐酸、氧化铁、硫酸溶液为原料制取硫酸亚铁的化学方程式（每种物质限用一次）
（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑          
（2）3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
9．掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中不属于盐的是（　　）
A．HClB．NH4N03C．KClO3D．CuSO4
6．海洋为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）海水淡化工业上常用的方法是多级闪急蒸馏法
（2）从海水中提取食盐，采用的方法是蒸发结晶．
（3）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：NaCl+NH4HC3═NaHCO3+NH4Cl．
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7 g NaCl和15.8gNH4HCO3．理论上从溶液中析出晶体的质量为7.2g．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．
物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3
溶液度/g36.021.637.29.6
6．下列过程中与二氧化碳的循环无关的是（　　）
A．呼吸作用B．煤炭燃烧C．光合作用D．蒸腾作用

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