题目内容
12．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）的提纯是工业生产的重要环节．如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程．
请回答下列问题：
（1）操作A中玻璃棒的作用是引流．
（2）NaClO3中氯元素的化合价为+5价．
（3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒．
（4）写出加稀H2SO4时产生CO2的化学方程式MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑．
（5）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和NaClO3．
分析 （1）玻璃棒的用途有引流、搅拌和转移物质等；
（2）化合物中元素化合价代数和为零；
（3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒；
（4）MnCO3和H2SO4反应生成MnSO4、水和二氧化碳；
（5）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和NaClO3．
解答 解：（1）操作A是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流．
故填：引流．
（2）设NaClO3中氯元素的化合价为x，
根据题意有：（+1）+x+（-2）×3=0，
x=+5，
故填：+5．
（3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒，利用玻璃棒搅拌能使液体受热均匀．
故填：玻璃棒．
（4）加稀H2SO4时产生CO2的化学方程式为：MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑．
故填：MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑．
（5）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和NaClO3．
故填：NaClO3．
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
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18．下列物质属于化合物的是（ ）
| A． | 五氧化二磷 | B． | 石油 | C． | 硫粉 | D． | 空气 |
15．现有下列溶液：①海水，②白酒，③植物油和汽油混合形成的溶液，④汽水，其中溶剂是水的有（ ）
| A． | ①④ | B． | ①②④ | C． | ②③ | D． | ①②③④ |
17．以硫酸钙晶体（石膏的主要成分）与氯化钾为原料制备硫酸钾的流程如图：
已知硫酸钾在不同温度下在水溶液、氨溶液中的溶解度（g）
（1）氨水显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），向水中连续通氨气达两个小时可得高浓度氨水，氨气不断溶解使溶液pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．上表中“非常压”指需增大气压才能形成30℃的氨（35%）溶液，常压下不能形成30℃的氨（35%）溶液的原因是常压30℃时氨气在水中达到饱和时浓度小于35%．
（2）沉淀池中氨水浓度常常控制在25%至40%，其原因是氨水浓度越大，硫酸钾溶解度越小，沉淀池温度适宜保持
低温（选填“低温”或“高温”）．
（3）滤液经蒸发后产生可以循环使用的气体，其化学式为NH3；滤液中的副产品氯化钙可转化成碳酸钙固体，与HNO3反应制备Ca（NO3）2•6H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸溶液中溶质与溶剂的质量比为7：5．
（4）实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒在稀释浓硫酸时也用到，稀释浓硫酸时用到玻璃棒的主要作用为使溶解产生的热量及时散发，防止局部过热而引起液体飞溅．
（5）检验沉淀是否洗净的试剂是AB（填序号）
A．酚酞试液 B碳酸钠溶液 C氯化钡溶液
（6）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，能将其转化为石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”．二氧化硫的排放会导致的环境问题是形成酸雨，可用高锰酸钾溶液检验烟气中二氧化硫．
（7）某电厂用煤200吨（含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏（CaSO4•2H2O），则可生产石膏多少吨？
已知硫酸钾在不同温度下在水溶液、氨溶液中的溶解度（g）
| 温度（℃） | 0 | 10 | 26 | 30 |
| 水溶液 | 7.31 | 9.28 | 11.03 | 12.98 |
| 氨（8%）溶液 | 1.41 | 1.58 | 2.25 | 3.36 |
| 氨（35%）溶液 | 0.44 | 0.75 | 0.82 | 非常压 |
（2）沉淀池中氨水浓度常常控制在25%至40%，其原因是氨水浓度越大，硫酸钾溶解度越小，沉淀池温度适宜保持
低温（选填“低温”或“高温”）．
（3）滤液经蒸发后产生可以循环使用的气体，其化学式为NH3；滤液中的副产品氯化钙可转化成碳酸钙固体，与HNO3反应制备Ca（NO3）2•6H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸溶液中溶质与溶剂的质量比为7：5．
（4）实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒在稀释浓硫酸时也用到，稀释浓硫酸时用到玻璃棒的主要作用为使溶解产生的热量及时散发，防止局部过热而引起液体飞溅．
（5）检验沉淀是否洗净的试剂是AB（填序号）
A．酚酞试液 B碳酸钠溶液 C氯化钡溶液
（6）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，能将其转化为石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”．二氧化硫的排放会导致的环境问题是形成酸雨，可用高锰酸钾溶液检验烟气中二氧化硫．
（7）某电厂用煤200吨（含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏（CaSO4•2H2O），则可生产石膏多少吨？
（6）现实验探究产品中硫酸钾的质量分数，取该样品10g配成溶液．滴入稍过量的质量分数为20.8%氯化钡溶液充分反应，得到的数据如下图，求样品中硫酸钾的质量分数？
1．FeCl3溶液可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用 FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为 FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验．该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试．
【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的 pH 范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液 pH 的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．
表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的 pH
（1）实验中，步骤 b 加入 CuO 消耗溶液甲中的 HCl，使溶液 pH 增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式；你认为步骤 b 调节溶液的 pH 到3.2～4.7（填数值范围）比较合适．
（2）实验中，步骤 d 加稀盐酸前，因缺少洗涤（填操作名称），而使获得的氯化铁溶液不纯．
（3）FeCl3溶液容易生成 Fe（OH）3发生变质，在保存 FeCl3溶液时，常向 FeCl3溶液中加入某种酸，以防止 FeCl3溶液变质，你认为选用C（用字母表示）最合理．
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸．
【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的 pH 范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液 pH 的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．
表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的 pH
| Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
| 开始沉淀的 pH | 1.9 | 4.7 |
| 沉淀完全的 pH | 3.2 | 6.7 |
（2）实验中，步骤 d 加稀盐酸前，因缺少洗涤（填操作名称），而使获得的氯化铁溶液不纯．
（3）FeCl3溶液容易生成 Fe（OH）3发生变质，在保存 FeCl3溶液时，常向 FeCl3溶液中加入某种酸，以防止 FeCl3溶液变质，你认为选用C（用字母表示）最合理．
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸．