Question

1．FeCl₃溶液可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用 FeCl₃腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为 FeCl₂、CuCl₂）进行了氯化铁回收实验．该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试．

【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的 pH 范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液 pH 的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．
表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的 pH

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀的 pH	1.9	4.7
沉淀完全的 pH	3.2	6.7

（1）实验中，步骤 b 加入 CuO 消耗溶液甲中的 HCl，使溶液 pH 增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式；你认为步骤 b 调节溶液的 pH 到3.2～4.7（填数值范围）比较合适．
（2）实验中，步骤 d 加稀盐酸前，因缺少洗涤（填操作名称），而使获得的氯化铁溶液不纯．
（3）FeCl₃溶液容易生成 Fe（OH）₃发生变质，在保存 FeCl₃溶液时，常向 FeCl₃溶液中加入某种酸，以防止 FeCl₃溶液变质，你认为选用C（用字母表示）最合理．
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸．

Answer 1

分析 （1）氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水；
根据表中提供的信息可以判断相关方面的问题；
（2）沉淀析出的氢氧化铁表面会附着氯化铜等物质；
（3）稀盐酸能和氢氧化铁反应生成氯化铁和水．

解答 解：（1）盐酸与氧化铜反应的化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
步骤 调节溶液的pH到3.2～4.7时，氢氧化铁全部析出，而氢氧化铜不能析出．
故填：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；3.2～4.7．
（2）实验中，步骤 d 加稀盐酸前，因缺少洗涤，而使获得的氯化铁溶液不纯．
故填：洗涤．
（3）为了防止氯化铁溶液变质，应该加入稀盐酸，而加入稀硝酸、稀硫酸、稀醋酸时，会带入硝酸根离子、硫酸根离子、醋酸根离子．
故填：C．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．