Question

7．某同学准备在实验室用浓硫酸来配制20%稀硫酸，观察到浓硫酸的试剂瓶上的标签如表所示．求：
（1）他从瓶中倒出100毫升浓硫酸用于配制稀硫酸，这100毫升浓硫酸中含溶质硫酸多少克？
（2）欲配制1000毫升（密度为1.14克/cm³）质量分数为20%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少毫升？（保留整数）

浓硫酸500毫升
溶质的质量分数	90%
密度	1.80g/cm3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏

Answer 1

分析 （1）根据m=ρV，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，进行分析解答．

解答 解：（1）100毫升浓硫酸的质量m=ρ_水V_排=1.80g/cm³×100 cm³=180g；
含溶质硫酸的质量m₁=mc%=180g×90%=162g；
（2）1000mL=1000cm³，
溶液稀释前后溶质的质量不变，配制1000mL质量分数为20%的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为V_浓，
则1000cm³×1.14g/cm³×20%=1.80g/cm³×V_浓×90%
V_浓=140.7cm³（即140.7mL）
故填：（1）162g；
（2）140.7mL．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．