题目内容

12．某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的含量，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：
实验次数第1次第2次第3次第4次
加入稀盐酸的质量/g20202020
剩余固体的质量/g742.5m
分析表中数据，完成下列问题：
（1）表中m的数值为2.5；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的含量为75.0%．
（3）求反应生成二氧化碳的质量（计算结果精确到0.1%）．

分析 由表可以看出前两次每加入20g稀盐酸减少固体3g，而第三次只减少了1.5g，说明此时碳酸钙已经完全反应，所以继续加入稀盐酸，固体不再减少，故m=2.5，可得碳酸钙的质量为10g-2.5g=7.5g，根据碳酸钙的质量求算样品中碳酸钙的质量分数和生成的二氧化碳的质量．

解答 解：
由表可以看出前两次每加入20g稀盐酸减少固体3g，而第三次只减少了1.5g，说明此时碳酸钙已经完全反应，所以继续加入稀盐酸，固体不再减少，故m=2.5，可得碳酸钙的质量为10g-2.5g=7.5g．
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75.0%
设生成的二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                                    44
7.5g                                    x
$\frac{100}{44}$=$\frac{7.5g}{x}$
x=3.3g
答：（1）表中m的数值为2.5g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的含量为75.0%．
（3）反应生成二氧化碳的质量3.3g

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

练习册系列答案
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2．根据如图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题：

（1）图1中化学反应的文字式为铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，集气瓶中加入液体的作用是防止生成物溅落炸裂集气瓶底．
（2）图2中的反应现象为产生蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成，放出大量的热，集气瓶中加入的液体可能是水或氢氧化钠溶液，其目的为吸收有害的二氧化硫气体，防止空气污染．
（3）上述三个反应都属于氧化反应．从化学反应前后氧元素化合价变化分析，氧气在上述反应中具有氧化性的原因是氧元素的化合价降低（填“升高”或“降低”）．
3．1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下．若在1kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：
（1）人从食物中摄入的铝指的是A（填字母）．
A．铝元素  B．铝单质  C．铝合金  D．只有明矾
（2）铝元素的质量分数为5.7%（计算结果精确到0.1%）．
（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？
20．能源-国家发展的关键．近年来，我国不但在“一带一路”战略推进了能源的国际合作，还在今年的5月18日于南海取得了可燃冰试开采的成功!请回答：
（1）据报道，全球可燃冰的能源总量，相当于已知化石燃料总量的两倍．化石燃料包括石油、煤和天然气等；
（2）利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可以得到下列产品中的①④（填序号）
①汽油 ②煤焦油 ③煤气  ④柴油
（3）乙醇是一种清洁的可再生能源，请写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，在此过程中，储存在乙醇内的是化学能为转化为燃烧释放出的内能；
（4）氢能是最理想的清洁、高能燃料，但是目前在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是氢气制取成本高且贮存困难．
7．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）
A．干冰用于人工降雨B．氧气供给呼吸
C．用铜丝作导线D．氢气冲探空气球
17．用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（　　）
A．把试纸浸在待测液中
B．把待测液倒在试纸上
C．用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上
D．把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸
4．镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个电子的氦原子，并放出放射能．试推断镭原子的核电荷数与中子数分别为（　　）
A．86，140B．88，138C．88，226D．84，168
1．2015 年我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖．请回答问题：
（1）已知青蒿素的化学式为C15H22O5，则下列说法正确的是AB．
A．青蒿素属于有机化合物
B．一个青蒿素分子中含有42 个原子
C．青蒿素的含碳量为28.4%
D．青蒿素中C、H、O 三种元素的质量比为15：22：5
（2）早在东晋时期，葛洪的著作《肘后备急方》中就有抗疟法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的记载．屠呦呦受此启发，提出把黄花蒿浸泡在低沸点的乙醚中（沸点为35℃）加热煮沸来提取青蒿素，从而避免了传统的高温水煎易破坏青蒿素的弊端．为什么此法可避免高温破坏青蒿素？请对此作出解释．乙醚沸点低，当加热到35℃时就会汽化带走热量，温度不能持续升高，就不会破坏青蒿素．
（3）某兴趣小组的同学在同一地点采集黄花蒿的根、茎、叶（叶龄7 天），共采集3 次，并测定样品中青蒿素的含量，记录入下表．
　青蒿素含量（mg/g）
　第1次第2次　第3次　
　根　1.02　1.05　1.14
　茎　0.09　0.11　0.10
　叶（叶龄7天）　4.57　4.65　4.58
请补充完整表格内的栏目：此实验的研究目的是研究比较植物根茎叶三个部位中青蒿素的含量．
19．酒好不怕巷子深，这说明（　　）
A．分子是由原子构成的B．分子间有一定的间隔距离
C．分子在不断的运动D．分子具有一定的质量

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