题目内容
5．用化学知识回答下列问题．（1）赤铁矿（含Fe2O3）炼铁的原理Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（用化学方程式表示）．
（2）实验时常用高锰酸钾制取氧气．
①写出该反应的化学方程式．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
②排水法收集氧气结束时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯．请解释原因．先熄灭酒精灯，水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂．
分析 （1）根据氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，以及实验室制取氧气的正确操作进行分析．
解答 解：（1）氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
②排水法收集氧气结束时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，先熄灭酒精灯，水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂．
故答案为：（1）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
②先熄灭酒精灯，水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂．
点评 在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．
练习册系列答案
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| A． |  过滤 | B． |  滴加液体 | ||
| C． |  加热液体 | D． |  检查装置的气密性 |
13．下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
| A． | ZnSO4 NaNO3 KCl | B． | Cu（NO3）2 NaCl KNO3 | ||
| C． | Na2CO3 KNO3 NH4Cl | D． | K2SO4 Ba（OH）2 KCl |
20．分类法是化学学习的重要方法．下列分类正确的是（ ）
| A． | 氧化物：H2O、C6H12O6 | B． | 金属元素：Hg、Pb | ||
| C． | 化合物：CO2、N2 | D． | 混合物：合金、冰水共存物 |
10．下列过程中的质量变化问题不能用质量守恒定律来解释的是（ ）
| A． | 24克镁带在氧气中完全燃烧后得到的固体质量为40克 | |
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| C． | 20克食盐完全溶解于100克水后得到盐水质量为120克 | |
| D． | 100克过氧化氢溶液完全分解后得到96.8克水和3.2克氧气 |
17．小勇同学对蛋壳的成分开展了有关探究，它的实验过程如下：①将一定量的蛋壳放入容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊；④…最后得出结论--蛋壳的主要成分是碳酸钙．
（1）请补全第③步实验观察到的现象：澄清石灰水变浑浊；
（2）为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应，得到有关数据如下表：（CO2的密度为2克/升）
假设蛋壳中其它成分与稀盐酸反应后不生成CO2，试通过计算确定蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（1）请补全第③步实验观察到的现象：澄清石灰水变浑浊；
（2）为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应，得到有关数据如下表：（CO2的密度为2克/升）
| 蛋壳的质量（克） | 加入稀盐酸的质量（克） | 收集到CO2的体积（升） |
| 8 | 150 | 1.1 |
14．金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，请回答与该实验有关的问题：
（1）实验时，从甲装置的玻璃管中观察到
的现象是黑色固体变成红色
（2）装置乙中发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）现有含杂质的氧化铜样品10g（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：
关于这两组数据，下列说法不正确的是BD（选填相关的字母）
A、玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量
B、利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铜的质量分数
C、装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等
D、如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量
（4）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为90%．
（1）实验时，从甲装置的玻璃管中观察到
的现象是黑色固体变成红色
（2）装置乙中发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）现有含杂质的氧化铜样品10g（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：
| 反应前 | 氧化铜完全反应后 | |
| Ⅰ组 | 洗气瓶和石灰水的质量为185g | 洗气瓶和瓶内物质的总质量为187g |
| Ⅱ组 | 玻璃管和氧化铜样品的质量为57.9g | 玻璃管和玻璃管内物质的质量为56.1g |
A、玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量
B、利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铜的质量分数
C、装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等
D、如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量
（4）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为90%．