Question

19．（1）配制100g溶质质量分数为7.5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为7.5g，需要水的体积为92.5mL．
（2）将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.5%的氯化钠溶液需加入1400 mL水．（水的密度为1g∕mL）

Answer 1

分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为7.5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×7.5%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g-7.5g=92.5g（合92.5mL）．
（2）将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.5%的氯化钠溶液，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则（100g+x）×0.5%=7.5g         x=1400g（合1400mL）．
故答案为：（1）7.5；92.5；（2）1400．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量-溶质质量、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．