Question

10．关于下列转化过程：H₂→H₂O，CO→CO₂，C→CO₂，叙述不正确的是（　　）

• A． 都能通过置换反应实现
• B． 变化前后都有元素化合价发生了改变
• C． 都能通过化合反应实现
• D． 都能通过与单质反应

Answer 1

分析 根据三者的化学反应式分析即可．它们的化学反应式分别是：
H₂→H₂O的化学反应式是：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
CO→CO₂的化学反应式是：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；
C→CO₂的化学反应式是：C+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；

解答 解：H₂→H₂O的化学反应式是：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
CO→CO₂的化学反应式是：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；
C→CO₂的化学反应式是：C+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；
A、观察化学反应式可知，三者都不是一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，故A不正确；
B、在2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O中，反应前单质氢和氧的化合价都是0，反应后氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价；2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂中氧元素反应前化合价是0，反应后变成-2价；C+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂中，反应前单质碳和氧的化合价是0，反应后碳元素变成+4价，氧元素变成-2价．也就是说有化合价的变化，故B正确；
C、观察化学反应式可知，都是两种物质生产另一种物质，都是化合反应，故C正确；
D、三个反应都是与氧气反应生成的，氧气是单质，故D正确．
故选A．

点评 本题主要考查化学反应中的相关问题，需要同学们熟悉化学反应式，以及化合反应和置换反应的定义．