题目内容
根据下列装置图1，回答有关问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ．若选择A作该反应的发生装置，则装置A中的试管口还要
放一团 ，且试管口略微向下倾斜，原因是 ．
（2）实验室制取某气体时，即可用D也可用E装置收集，由此推测该气体所具有的物理性质是 （填序号）．
a．该气体的密度大于空气 b．该气体难溶于水 c．该气体的密度小于空气
（3）实验室制取CO2有以下主要步骤：①连接好装置；② ；③向试管中小心放入几小块石灰石；④向试管中小心注入适量稀盐酸；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验收集瓶是否收集满CO2．
（4）若要用装置E收集CO2气体，要将水换成温水，其理由是 ．
（5）某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石中CaCO3的质量分数，他们做了如下实验：取24g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图2所示，请根据图中的数据进行计算：
（a）石灰石样品中CaCO3的质量为 克．
（b）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生多少克二氧化碳？（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
放一团
（2）实验室制取某气体时，即可用D也可用E装置收集，由此推测该气体所具有的物理性质是
a．该气体的密度大于空气 b．该气体难溶于水 c．该气体的密度小于空气
（3）实验室制取CO2有以下主要步骤：①连接好装置；②
（4）若要用装置E收集CO2气体，要将水换成温水，其理由是
（5）某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石中CaCO3的质量分数，他们做了如下实验：取24g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图2所示，请根据图中的数据进行计算：
（a）石灰石样品中CaCO3的质量为
（b）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生多少克二氧化碳？（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,制取二氧化碳的操作步骤和注意点,根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室制取某气体时，即可用D也可用E装置收集，由此推测该气体所具有的物理性质是：该气体难溶于水，该气体的密度小于空气；实验室制取CO2的首要主要步骤是：连接好装置，检查装置的气密性；若要用装置E收集CO2气体，要将水换成温水，其理由是：气体的溶解度随温度的升高而减小，所以CO2气体在温水中的溶解度较小．由图象可知：石灰石样品中CaCO3的质量=24g-4g=20g；然后根据化学式的计算求二氧化碳的质量．
解答：解：（1）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；试管口略微向下倾斜，原因是：防止冷凝水倒流使试管炸裂；故答案为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 棉花 防止冷凝水倒流使试管炸裂
（2）实验室制取某气体时，即可用D也可用E装置收集，由此推测该气体所具有的物理性质是：该气体难溶于水，该气体的密度小于空气；故答案为：bc
（3）实验室制取CO2的首要主要步骤是：连接好装置，检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性
（4）若要用装置E收集CO2气体，要将水换成温水，其理由是：气体的溶解度随温度的升高而减小，所以CO2气体在温水中的溶解度较小；故答案为：气体的溶解度随温度的升高而减小，所以CO2气体在温水中的溶解度较小 （或降低CO2在水中的溶解度）
（5）由图象可知：石灰石样品中CaCO3的质量=24g-4g=20g；故答案为：（a）20
（b）解：设产生CO2的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g x
=
x=8.8g
答：产生CO2的质量为8.8g
故答案为：（b）8.8g；
| ||
（2）实验室制取某气体时，即可用D也可用E装置收集，由此推测该气体所具有的物理性质是：该气体难溶于水，该气体的密度小于空气；故答案为：bc
（3）实验室制取CO2的首要主要步骤是：连接好装置，检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性
（4）若要用装置E收集CO2气体，要将水换成温水，其理由是：气体的溶解度随温度的升高而减小，所以CO2气体在温水中的溶解度较小；故答案为：气体的溶解度随温度的升高而减小，所以CO2气体在温水中的溶解度较小 （或降低CO2在水中的溶解度）
（5）由图象可知：石灰石样品中CaCO3的质量=24g-4g=20g；故答案为：（a）20
（b）解：设产生CO2的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g x
| 100 |
| 44 |
| 20g |
| x |
答：产生CO2的质量为8.8g
故答案为：（b）8.8g；
点评：本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
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