题目内容

19．下列各物质中能直接由单质金属和酸反应制得的是（　　）
A．FeCl3B．CuSO4C．FeCl2D．HgCl

分析 利用金属活动性顺序回答．排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐．

解答 解：A、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故A不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜不能和硫酸反应生成硫酸铜，故B符不合题意；
C、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，能用铁和盐酸反应制的氯化亚铁，故C符合题意；
D、在金属活动性顺序中，汞排在氢的后面，汞不能与盐酸反应制的氯化汞，故D不符合题意．
故选C．

点评 金属与酸反应生成氢气，这里的酸一般是用盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸，因为它们有强氧化性，与金属反应不生成氢气．

练习册系列答案
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9．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X．写出该反应的化学方程式：2KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O．
10．下列说法不正确的是（　　）
A．食盐不是盐B．纯碱不是碱C．水银不是银D．干冰不是冰
7．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减少还是不变？小刚、小莉按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化的前后总质量不变．
（2）设计并进行实验：小刚设计的实验装置如图A所示，选用的药品是BaCl2溶液和  Na 2SO4溶液（两者反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液）；小莉设计的实验装置如图B所示，选用的药品是足量的稀盐酸和 Na2CO3溶液．他们在反应前后都进行了规范的操作、正确的称量和细致的观察．

①两个实验所发生反应的化学反应方程式为：
小刚的实验是：BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl；
小莉的实验是：Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑．
②实验结论：
小刚认为：在化学反应前后，生成物的总质量与反应物的总质量是相等的；
小莉认为：在化学反应前后，生成物的总质量与反应物的总质量是不相等的．
你认为小刚的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：小莉的实验漏掉生成物的气体的质量，将反应物放在密闭容器中进行；
③请从原子的角度分析你认为正确结论的原因是：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；
④使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是NaCl和AgNO3（填化学式）【注：以上四种药品均不能再用】．
14．两种金属粉末的混合物16g，与足量稀硫酸反应后生成1g氢气，则这种混合物可能是（　　）
A．Mg，AlB．Fe，ZnC．Mg，CuD．Fe，Cu
4．限用一种试剂鉴别烧碱溶液、澄清石灰水和稀硫酸，这种试剂是（　　）
A．氯化钡溶液B．碳酸钠溶液C．二氧化碳D．石蕊溶液
11．根据如图回答问题：

（1）实验室制备二氧化碳的液体药品是稀盐酸固体是石灰石或大理石，选择的发生装置为B，收集装置为：E，发生反应的化学方程是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）若将生成的气体通入澄清石灰水中，看到的现象是：澄清的石灰水变浑浊，化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）若通入紫色石蕊试液中石蕊试液变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红．
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，其水溶液呈碱性．
①制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是A，收集装置是D．
②NH3干燥时不能选用下列干燥剂中的C（填序号）．
A．浓盐酸      B．生石灰        C．浓硫酸      D．氢氧化钠固体．
6．现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些．
甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末．
提出问题：该脱氧剂中的灰黑色、红色粉末各是什么？
猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜．
乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉；红色物质是氧化铁．
丙同学认为：灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜．
（1）你认为乙同学的猜想正确，其理由是因为铁是化学性质较活泼的金属，尤其是铁粉颗粒小，常温下更易与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈．
（2）设计一个实验方案来验证该同学对灰黑色粉末的猜想是正确的．请填写以下实验报告：
    实验步骤    预期的实验现象    结论
①用磁铁充分接触滤纸上的脱氧剂粉末；
②将红色物质放入小试管中，加入足量稀硫酸观察现象．继续滴加足量的NaOH溶液．		绝大部分黑色粉末被吸引
红色物质溶解，溶液呈黄色，产生红褐色沉淀		脱氧剂的成分是铁粉
红色物质是Fe203
（3）写出B装置中发生反应的化学方程式Fe203+3H2SO4=Fe2（SO4）3十3H2O；Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4．
7．如图1所示，某学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨，请你参与完成下面的问题．

（1）如图①装置制取气体的适用条件是反应物是固体，反应需要加热．
（2）图③装置相比图②装置的主要优点是能随时控制反应的开始和结束．
（3）实验室主要锌粒与稀H2SO4反应制取H2，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（4）实验室若用图④装置收集NH3，气体应从b端通入．（填字母）
（5）为了测定铜元素的相对原子质量Ar（Cu），某同学以氢气还原氧化铜的反应设计了：图2中第一个装有碱石灰的U形管的作用是吸收氢气中的水蒸气．若测得反应前氧化铜的质量为a g，实验完成后第二个装有碱石灰的U形管增加的质量为b g，则Ar（Cu）=$\frac{18a}{b}$-16．（用a、b表示）

（6）请写出利用装置②制取O2的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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