Question

14．两种金属粉末的混合物16g，与足量稀硫酸反应后生成1g氢气，则这种混合物可能是（　　）

• A． Mg，Al
• B． Fe，Zn
• C． Mg，Cu
• D． Fe，Cu

Answer 1

分析 解答本题可以用平均值法来求算，根据常见的金属的化合价，可以设该混合物为+2价金属混合物，且为能够和盐酸反应的金属，通过计算求出平均相对原子质量，然后分析所给选项得出答案．

解答 解：设混合物为M，相对原子质量为X，当金属混合物设定为+2价金属时，则可以写出该反应的化学方程式，
M+2HCl═MCl₂+H₂↑
x                       2
16g                    1g  
 $\frac{x}{2}=\frac{16g}{1g}$
解得：x=32．
由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以折合为27×$\frac{2}{3}$=18，
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须只能有一个的相对原子质量小于32，而另一个大于32；若有一不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于32，分析题给的选项：
A、铝和镁的相对原子质量都小于32，所以A不对；
B、铁和锌的相对原子质量大于32，所以B不对；
C、镁的相对原子质量为24，小于32，铜不与盐酸反应，所以C对；
D、铁的相对原子质量为56，大于32，铜不与盐酸反应，故D不对．
故选C．

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大，学会用平均值的方法来解答类似的相关题目．