题目内容

12．在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果．为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析．（相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑）
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有气泡产生，说明“银粉”一定不是银．
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图象．
（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克．根据如图可知，“银粉”是Al．请计算：本实验所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？

分析 （1）由于银不和盐酸反应，所以可以根据结论推测对应的现象；
（3）由于生成0.2g氢气对应的铝由图可知小于2g，而对应的锌的质量为6.5g．根据加入的银粉的质量确定该金属的成分．由于50g盐酸恰好完全反应生成0.2g氢气，根据化学方程式求算HCl的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：
（1）由于银不和盐酸反应，而给出的结论是不含银，说明对应的现象应该有气泡产生．
（3）由于生成0.2g氢气对应的铝由图可知小于2g，而对应的锌的质量为6.5g．根据加入的银粉的质量为1.8g对应的氢气的质量为0.2g，说明该金属为铝．
由于50g盐酸恰好完全反应生成0.2g氢气
设50g盐酸中HCl的质量为x
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
          219               6
          x                   0.2g
$\frac{219}{6}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=7.3g
本实验所用稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%．
故答案为：
（1）气泡 
 （3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克．根据如图可知，“银粉”是 Al． 实验所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

练习册系列答案
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2．为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊．

资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色．
下列说法错误的是（　　）
A．甲实验不如乙实验环保
B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解
C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因
D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
3．钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等．以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO等）为原料制 TiO2，再由 TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下：

【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应．
（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，该反应的基本类型是复分解反应．
（2）操作 2 的名称是过滤．
（3）工艺流程中，水解属于化学变化．
（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和 TiCl4反应的方法制备 Ti，氩气的作用是防止钛、镁在高温时被氧化．
（5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
20．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的是（　　）
选项物质杂质（少量）试剂操作方法
AN2O2碳粉将混合气体通过灼热的碳粉
BNaOH溶液Na2CO3溶液氢氧化钙溶液加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C氯化钠固体泥沙水加水溶解，蒸发结晶
DKC1溶液K2SO4溶液Ba（NO3）2 溶液加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
7．以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是（　　）
 选项 化学反应方程式 反应类型 气体性质
 A 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ 分解反应 助燃性
 B 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑ 化合反应 还原性
 C Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 置换反应 氧化性
 D CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 酸性
A．AB．BC．CD．D
17．要出去物质中所含的少量杂质，下列实验设计不合理的是（　　）
选项物质杂质所选试剂或方法
ACaOCaCO3稀盐酸
BNaCl溶液MgCl2  适量NaOH溶液
CO2水蒸气    浓硫酸
DCu粉Fe粉        磁铁吸引
A．AB．BC．CD．D
1．如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试同答．
（1）写出标号的仪器名称：①烧杯；
（2）过滤后滤液仍然浑浊．其原因可能是什么？（说出一种即可）滤纸破损
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅；等到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
18．某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请帮助他完成相关内容．

制取气体所需要品装置连接顺序反应的化学方程式
二氧化碳（干燥）大理石和稀盐酸AEDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是②（填序号）．

①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳   ②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；他的改进措施是将装置Ⅱ中装满水，打开K1，关闭K2．
（4）丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳，此时试管中盛放的物质是澄清石灰水，但没有观察到应有的现象原因可能是盐酸浓度较大．
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda（填写选项序号）．
a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤
②过滤、蒸发时都需用到的仪器是C（填序号）．
A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗E．量筒．
19．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业．已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质．CuCl的制备流程如下：

（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是Cu2+、Cl-（写离子符号）
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为SO3+H2O═H2SO4．
（3）“操作a”的名称是过滤．本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl．（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是能够除去可溶性杂质，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质．
（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是99.5g．

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