Question

19．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业．已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质．CuCl的制备流程如下：

（1）“滤液1”中除了Na⁺、SO₄^2-外，还存在较多的离子是Cu²⁺、Cl^-（写离子符号）
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl₂+Na₂SO₃=2CuCl↓+2NaCl+SO₃，产生的SO₃迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为SO₃+H₂O═H₂SO₄．
（3）“操作a”的名称是过滤．本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl．（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是能够除去可溶性杂质，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质．
（5）160g CuSO₄与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是99.5g．

Answer 1

分析 （1）“滤液1”中主要物质是硫酸钠和氯化铜；
（2）三氧化硫和水反应生成硫酸；
（3）通过过滤能够把液体和固体分离；
根据工艺流程可以判断循环利用的物质；
（4）可用“水洗”的原因是能够除去可溶性杂质，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质；
（5）由工艺流程可知，硫酸铜的铜元素完全转化到了氯化亚铜中．

解答 解：（1）“滤液1”中除了Na⁺、SO₄^2-外，还存在较多的离子是 Cu²⁺、Cl^-．
故填：Cu²⁺；Cl^-．
（2）产生的SO₃迅速与水化合生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO₃+H₂O═H₂SO₄．
故填：SO₃+H₂O═H₂SO₄．
（3）“操作a”的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；
本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl．
故填：过滤；NaCl．
（4）可用“水洗”的原因是能够除去可溶性杂质，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质．
故填：能够除去可溶性杂质；可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质．
（5）160gCuSO₄中铜元素质量为：160g×$\frac{64}{160}$×100%=64g，因为硫酸铜的铜元素完全转化到了氯化亚铜中，因此足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是：64g÷（$\frac{64}{99.5}$×100%）=99.5g，
故填：99.5．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．