题目内容

20．金属具有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是C（填字母）．

（2）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一．洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是B（填字母）．
A．在干燥的空气中
B．在潮湿的空气中
C．浸没在植物油中
（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器盛放波尔多液的原因是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （用化学方程式表示）．

分析 （1）根据金属的性质和用途分析；
（2）根据铁生锈的生锈的条件分析；
（3）根据铁与硫酸铜的反应分析回答；

解答 解：
（1）A．金属用于制造硬币，是利用了金属的延展性；             
B．铝制导线，是利用了铝的导电性；
C．铜制火锅，是利用了铜的导热性．
（2）A．在干燥的空气中缺少水蒸气，铁钉不容易生锈；          
B．在潮湿的空气中，铁钉和氧气、水蒸气充分接触，容易生锈；          
C．浸没在植物油中时，铁钉不能和氧气、水蒸气接触，不容易生锈．
故选：B．
（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活泼，能将铜从其溶液中置换出来，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu：
答案：（1）C；（2）B；　（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

点评 本题较为全面地考查了有关金属的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．

练习册系列答案
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8．根据图1中的实验常用仪器回答有关问题．

（1）仪器F的名称是量筒．
（2）若用KMnO4加热制取氧气，应选用上述仪器中的ABEI（填序号）．
（3）若用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，并装配一个使反应随时发生和停止的装置，应选上述仪器中的CDI （填序号）．
（4）如图2为某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）．甲酸与热的浓硫酸反应的化学方程式为HCOOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$X+CO↑．
①X是H2O （填化学式）；
②氧化铜的颜色变化为黑色变红色，其化学反应方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
③此实验装置的主要优点是环保，其理由是一氧化碳被点燃生成二氧化碳，不污染环境，并且节约能源 （只写一点）．
15．白色晶体草酸（化学式为H2C2O4）在浓硫酸存在时加热分解为A、B、C三种初中常见的氧化物．其中C是相对分子质量最小的氧化物，组成A、B两种物质的元素相同，组成草酸与D物质的元素也相同．
各物质之间的关系如图所示（反应条件已省略）．根据上述信息，回答下列问题：

（1）A物质的化学式为CO．
（2）B+C→D的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3．
（3）草酸在浓硫酸催化作用下加热分解的化学方程式为H2C2O4$\underset{\stackrel{浓硫酸}{=}}{△}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）有人认为，A、B两种物质就像孪生兄弟，这是因为②（填序号）．
①它们由同种分子构成   ②它们由相同的元素组成 ③它们都有毒   ④它们都能溶于水也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支持他的理由：一氧化碳可燃，而二氧化碳不可燃．
5．从大豆中提取并初步认识油脂的实验过程如下：①将5g大豆研碎；②将研碎的大豆放入试管中，再加入10mL己烷液体，振荡后静置几分钟；③过滤；④将盛放滤液的小烧杯放入一个盛有热水的大烧杯中，通过热水浴蒸发掉己烷（装置如图）；⑤将大豆油移入试管，再加入10mL水，振荡后静置，豆油浮在水面上．根据实验过程回答下列问题：
（1）将大豆研碎的目的是增加大豆与己烷的接触面积，加快油脂的溶解速率．
（2）得到乳浊液的实验步骤是⑤（选填①、②、③、④、⑤）．
（3）关于本实验中出现的加热方式--热水浴，下列说法正确的是②③．
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12．某科学兴趣小组在综合实践活动中，从石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是SiO2，SiO2难溶于水，不能与盐酸反应．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用4克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如表数据：
实验次数1234
加入稀盐酸的质量（克）10101010
剩余固体的质量（克）3.0m1.00.6
（1）表中m的值
（2）该石灰石的纯度．
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