Question

16．同学们用Na₂CO₃溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时，对反应后废液的成分进行探究．大家判断废液中溶质一定有NaCl（NaCl溶液呈中性），设计一个简单的实验确定废液中另一成分是Na₂CO₃还是盐酸．

方案	加入试剂	分离方法	方案评价
1	适量Ca（NO3）2溶液	过滤、蒸发、结晶	不可行，理由是          ．
2	过量的稀盐酸	蒸发结晶	可行

（1）小明同学向废液中逐滴加入经硝酸酸化的AgNO₃溶液来确定废液中另一成分是Na₂CO₃还是盐酸，小芳认为此方法不可行，原因是NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃（用化学方程式说明）．
（2）小芳用实验测出废液的pH大于7，确定废液中一定含有Na₂CO₃．
（3）欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成表格实验方案设计．

Answer 1

分析 （1）根据检验氯离子常用硝酸银，氯化钠和硝酸银会生成氯化银沉淀进行分析；
（3）除去杂质的原则是：除去杂质的同时不能带入新杂质，原物质的质量可以增加，但是不能减少．

解答 解：（1）检验氯离子常用硝酸银，氯化钠和硝酸银会生成氯化银沉淀，所以用向废液中逐滴加入经过酸化的硝酸银，溶液来确定废液中另一成分是Na₂CO₃，还是盐酸，此方法不可行的原因：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
（3）不能用硝酸钙除去废液中的碳酸钠，因为硝酸钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，在除去碳酸钠的同时，引入了新杂质硝酸钠．
故填：引入了新杂质硝酸钠．
故答案为：（1）NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
（3）引入了新杂质硝酸钠．

点评 实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．