题目内容
19．
质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是C（填标号）．
A．蔗糖和水 B．氯化钾溶液和硝酸钠溶液 C．锌和氯化铜溶液 D．铜和稀硫酸
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示，
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点；
②该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
③参加反应的氧气质量为8g．
分析 （1）根据已有的知识进行分析解答，质量守恒定律是化学变化中物质质量的守恒，据此解答；
（2）根据质量守恒定律及其应用回答，将一定质量的红磷在一瓶氧气中充分燃烧，反应后生成五氧化二磷，五氧化二磷的质量等于磷和参加反应的氧气的质量和．
解答 解：（1）A、蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律；
B、氯化钾溶液和硝酸钠溶液，相互之间不反应，不能直接用于验证质量守恒定律；
C、锌和氯化铜溶液，锌比铜活泼，可以将铜置换出来，是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律；
D、铜和稀硫酸不反应，不能直接用于验证质量守恒定律．
（2）①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点；
②红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
③从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，14.2g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则14.2g-6.2g=8g就表示参加反应的氧气的质量；
故填：（1）C；（2）①温度未达到红磷的着火点；②4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；③8；
点评 本题考查的是质量守恒定律的验证，完成此题的关键是抓住化学变化．运用质量守恒定律时，一定不能漏掉反应物或生成物的质量，特别是气体物质的质量．
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