题目内容
6．
图示是小陈在实验室用浓硫酸进行的稀释实验．（1）若将水与浓硫酸添加到烧杯的顺序颠倒，将会发生酸液飞溅．
（2）将配制好的稀硫酸加到有镍粉（Ni）的试管中，发现镍粉表面冒大量气泡，溶液变成绿色．请你写出该反应的化学方程式Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑（Ni在化合物中显+2价）．
分析 （1）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析解答．
（2）根据题意，镍粉与稀硫酸反应生成生成硫酸镍和氢气，写出反应的化学方程式即可．
解答 解：（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅．
（2）将配制好的稀硫酸加到有镍粉（Ni）的试管中，发现镍粉表面冒大量气泡，溶液变成绿色，镍粉与稀硫酸反应生成生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．
故答案为：（1）酸液飞溅；（2）Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑．
点评 本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法、酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
励耘书业暑假衔接宁波出版社系列答案
相关题目
质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
14．我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于物理变化的是（ ）
| A． | 蜡烛的燃烧 | B． | 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 | ||
| C． | 铁钉在潮湿的空气中生锈 | D． | 直饮水机中活性炭吸附杂质 |
1．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  检查装置气密性 | B． |  点燃酒精灯 | C． |  加热液体 | D． |  收集呼出的气体 |
11．
“自热饭盒”是一种使用化学方法加热的方便食品，也就是将盒饭下面的拉条拉出，饭菜便可以自动加热．关于自热饭盒，下列说法正确的是（ ）
“自热饭盒”是一种使用化学方法加热的方便食品，也就是将盒饭下面的拉条拉出，饭菜便可以自动加热．关于自热饭盒，下列说法正确的是（ ）| A． | 生石灰和水反应会吸收热量 | |
| B． | 自热饭盒利用的是生石灰的内能 | |
| C． | 自热饭盒在加热过程中内能增加 | |
| D． | 加热后盒子内壁上出现小水珠，这是熔化现象 |
如图实验装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集．
15．已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe，为测定金属的含量，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
小资料：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：
2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，Fe不与氢氧化钠溶液反应）．
取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据如下：
（1）第四次加入NaOH后，溶液中的溶质是氢氧化钠和偏铝酸钠；
（2）Fe的质量分数为30%；
（3）第三次加入氢氧化钠溶液后，共生成多少克氢气？所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）
小资料：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：
2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，Fe不与氢氧化钠溶液反应）．
取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据如下：
| 加NaOH溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
| 剩余固体的质量/g | 16.4 | 12.8 | 9.2 | 6 | m |
（2）Fe的质量分数为30%；
（3）第三次加入氢氧化钠溶液后，共生成多少克氢气？所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）
