Question

18．质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：

质量分数	10%	20%	30%	40%	50%	60%	70%	80%	90%	98%
密度（g/mL）	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.80	1.84

（1）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是质量分数越大密度越大．
（2）质量分数80%和20%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数是56.2%．（结果保留一位小数）
（3）欲配制300克溶质的质量分数为30%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸多少克？水多少克？

Answer 1

分析 （1）表中硫酸溶液质量分数从10%至98%不断增大，相应地，硫酸溶液的密度也在不断增大；
（2）根据溶质质量分数的计算公式来求解，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变，据此结合题意进行分析解答．

解答 解：（1）从对照表可以得到：硫酸溶液质量分数从10%至98%不断增大，硫酸溶液的密度也在不断增大；故答案为：质量分数越大密度越大；
（2）溶质的质量分数分别为80%和20%的两种硫酸溶液等体积混合后，设体积为v，则溶液中的溶质的质量分数为$\frac{1.73g/mL•v×80%+1.14g/mL•v×20%}{1.73g/mL•v+1.14g/mL•v}$×100%=56.2%，故填：56.2%；
（3）设需要90%的浓硫酸的质量为x，由溶液稀释前后溶质质量不变，
则90%×x=300g×30%
x=100g．
需要水的质量=300g-100g=200g．
答：需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸100克，水200克．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．