题目内容

某钢样品的含碳量为0.24%（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）之和的范围是（　　）
A、0.03%＜ω＜2%
B、0.48%＜ω＜0.72%
C、2.24%＜ω＜3.36%
D、2.48%＜ω＜3.60%
考点：化合物中某元素的质量计算
专题：化学式的计算
分析：这道题使用极限法即可正确解答．因为碳元素主要以Fe2C形式存在时质量最大，碳元素主要以Fe3C形式存在时质量最小．故用假设法分别求出碳元素主要以Fe2C形式存在时该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数和碳元素主要以Fe3C形式存在时该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数，就可得出取值范围．
解答：解：假设0.24%全部是Fe2C，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数为0.24%÷（
12
124
×100%）=2.48%；
假设0.24%全部是Fe3C，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数为0.24%÷（
12
180
×100%）=3.6%；
 所以2.48%＜ω＜3.6%．
故选D．
点评：本题主要考查学生运用极限法和假设法和元素的质量分数公式解答问题的能力．一般要求取值范围的题，都可用极限法解答．
练习册系列答案
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（双选）粗盐中常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，提纯时将它们配制成溶液，常加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸、BaCl2溶液等，若各部加入的量均过量，然后经过蒸发结晶，得到NaCl，在下列设计的实验试剂加入顺序中，不能达到目的是（　　）
A、Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
B、BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C、BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH
D、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
?①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
编号实验药品分解温度（℃）
Ⅰ3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热350
Ⅱxg KClO3与1.0g CuO均匀混合加热370
Ⅰ中反应的表达式（用化学式表示）是
 
；
Ⅱ中x的值应为
 
．
【实验结论】实验所用两种金属氧化物中，催化效果最好的是
 
．
②乙探究了影响双氧水分解速率的某种因素，实验数据记录如下：
双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2体积
Ⅰ50.0g1%0.1g9mL
Ⅱ50.0g2%0.1g16mL
Ⅲ50.0g4%0.1g31mL
本实验中，测量O2体积的装置是
 
（填编号）．
【实验结论】在相同条件下，
 
，双氧水分解得越快．
【反思】丙用图2装置进行实验，通过比较
 
也能达到实验目的．
实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a
 
、b
 
．
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是
 
（填序号），其中二氧化锰起
 
作用．
（3）用氯酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为
 
．
（4）用E装置收集氧气的依据是
 
，检验氧气是否集满的方法是
 
．
（5）利用装置A制氧气，棉花团的作用是
 
；
在结束实验时要先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，其目的是
 
；
（6）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气，实验结束后，收集到的氧气不纯，其原因是：
 

（7）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水．制取并收集NH3，应该从上图中选择的是
 
和
 
（填序号）．
今年“3.15“央视报道的海砂事件引起广大人民的关注．使用不合格的海砂将会引起钢铁锈蚀；当锈蚀率达到10%以上会造成保护层的开裂、剥离、剥落，钢铁的抗震性能大大降低．小柯想探究不合格海砂对金属锈蚀有什么影响：
（1）查阅资料得知：海水中主要含有氯离子、钠离子等．氯离子超标，会破坏钢铁的钝化膜，
引起钢铁锈蚀．而Na几乎对钢铁的锈蚀无影响．
（2）小柯想通过实验证明海砂中是否含有氯离子，假设不考虑其他阴离子的影响，请完成以下实验：
①将海砂用蒸馏水洗涤过滤，得到海砂清洗液；
②向清洗液中滴加少量
 
，看到
 
现象，可以证明海砂中含有氯离子．
（3）小柯想进一步探究氯离子对钢铁锈蚀的影响，设计了如图所示的实验方案：老师认为小柯用盐酸溶液实验明显 不妥，原因是
 
，应该改用
 
溶液．
在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下表，请根据表格中的数据回答问题：
四种物质甲乙丙丁
反应前质量（g）251515
反应后质量（g）11未测122
（1）反应后乙物质的质量（未测值）是
 
；
（2）丙物质可能是该反应的
 
；
（3）该反应属于
 
反应，其中甲与乙反应的质量比为
 
．
某保健品的部分标签内容如图1所示：

（1）根据所给信息可知该保健品主要功效中起主要作用的元素是
 
（填元素符号）．
（2）食用方法中嚼食的目的是
 
．
（3）某课外小组利用实验，探究该保健品中是否可能含有碳酸钙．请你帮助他们完成探究报告．实验室提供仪器如图2：

【猜想】该药品中含有碳酸钙．
【设计实验】
序号实验主要步骤及部分现象
①选择药品：该保健品粉末、稀盐酸和
 
；
选择仪器（填序号）：
 
．
②连接仪器，
 
（填实验步骤），装药品．
③实验开始时，观察到有气泡产生，发生反应的化学方程式为
 
，收集产生的气体．
④验满：证明气体已收集满的方法是
 
．
⑤检验：检验收集到的这瓶气体的方法、现象及结论是
 
，该反应的化学方程式为
 
．
【结论】根据标签和实验，可初步推断，该药片中可能含有碳酸钙．
【反思与拓展】实验结束后，小组同学将剩余药品进行了固、液分离，并检验了倒入废液缸中的废液，请你设计实验证明废液中不含稀盐酸（简述实验方法和现象）．
 
．
某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”．下列物质属于“双吸剂”的是（　　）
A、炭粉B、铁粉
C、石灰石D、生石灰
有人用下列方法除去硬水中某些可溶性钙、镁化合物，以降低水的硬度，你认为可行的方法是（　　）
A、煮沸B、静置
C、过滤D、用活性炭吸附

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