题目内容

2．生活中处处有化学，下列生活场景中一定发生化学变化的是（　　）
A．
焰火表演		B．
霓虹灯闪烁		C．
音乐喷泉		D．
气球腾飞

分析 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

解答 解：A、焰火表演，焰火是物质燃烧生成新物质，也发出不同颜色的光，属于化学变化，故选项正确；
B、霓虹灯表演没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、音乐喷泉没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、气球升空是因为气体的密度比空气的密度小，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选A

点评 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
相关题目
12．古代诗词中蕴含有化学知识．
（1）“野火烧不尽，春风吹又生”．草木灰中含有的K2CO3属于C（填序号，下同）．
A．氮肥          B．磷肥          C．钾肥          D．复合肥
（2）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”．下列关于“泪”的说法正确的有BC．
A．“泪”是指石蜡燃烧生成的水
B．“泪”说明石蜡熔点低受热易熔化
C．“泪”说明化学变化的同时伴随着物理变化
（3）“有麝自来香，不用大风扬”说明粒子具有不断运动的性质．
（4）“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是指古代用铁置换硫酸铜溶液中的铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
13．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命．人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质．一些可溶性的重金属盐（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金属盐为有毒物质，根据上述所给知识，用化学式回答下列问题：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四种物质中，无毒的是AgCl；
（2）在医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的HCl，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡，其反应的化学方程式是BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．
（3）若因氯化钡中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是D（填序号）．
A、多饮糖水；B、饮用纯碱溶液；C、饮用食盐水；D、饮用硫酸钠溶液．
10．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．红磷燃烧产生大量的白烟
B．镁条燃烧发出白光，生成黑色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、产生白色固体
D．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味
17．2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道了部分药品生产企业使用铬超标胶囊生产药品的问题．铬虽然是人体必需的一种微量元素，但过量的摄入会对人体造成危害，影响人体的抗氧化系统，溶液得糖尿病、高血压、肿瘤等多种疾病．请回答下列问题：
（1）如图是元素周期表中的一格，由此可知道铬的相对原子质量是52.00，质子数为24．
（2）不同价态的铬毒性不同，+6价比+3价的铬毒性要强100倍，请写出+3价铬的氯化物的化学式CrCl3．
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，在钢中加入一定量的铬制成不锈钢具有较强的耐腐蚀性，请你写出生活中常见的一种防锈方法：在铁制品表面涂油漆．
7．镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳．小红据此提出问题：钠能在二氧化碳中燃烧吗？请你与她一起探究这个问题．

（1）提出假设：钠在二氧化碳中燃烧，生成物可能是Na2O、C、Na2CO3、CO．
（2）查阅资料：CO能与氯化钯（PbCl2）溶液反应生成黑色固体钯：CO+PbCl2+H2O═CO2+Pb↓+HCl．
（3）Na2O、Na2CO3均为白色固体．
（4）实验探究：①为了获得干燥的二氧化碳气体，并检查反应的生成物，各装置中合适的试剂，B是浓硫酸，E是氯化钯溶液．取黄豆大小的钠，吸干表面的煤油，放入硬质玻璃管中．
②打开分液漏斗，让稀盐酸滴入平底烧瓶，通入CO2，待出现什么现象时开始点燃酒精灯澄清石灰水变浑浊后．
③钠在加热时能剧烈燃烧，燃烧结束后，硬质玻璃管中有黑色、白色固体生成，E溶液产生黑色沉淀．据此你得出的结论是产物中含有一氧化碳．
④请你设计一个方案探究黑色固体的成分是碳．你的方案是实验步骤：把黑色固体放在氧气中灼烧，把产生的气体通入澄清石灰水中；
实验现象：黑色固体剧烈燃烧，澄清石灰水变浑浊；
实验结论：黑色固体是碳，经检验，白色固体的成分是Na2CO3．
⑤写出钠与CO2加热时的化学反应方程式6Na+5CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2CO3+C+CO．
⑥按如图方式连接好装置，若检查气密性．你认为检查该装置气密性的方法是连接装置，把圆底烧瓶浸入热水中，如果BDE装置都产生气泡，说明装置不漏气．
⑦若获得纯净的二氧化碳气体，需除去可能产生的氯化氢气体，你认为应装置AB之间串接一个盛有不与CO2反应的碱性性（填“酸性”或“碱性”）溶液的吸收瓶．
14．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
【查阅资料】
①氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
②氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
③钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
④标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
【进行实验】
小组同学设计的制取装置如图1所示（固定装置略）．

回答下列问题：
（1）CaH2中氢元素的化合价为-1．
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为浓硫酸，其作用分别是干燥氢气、防止空气中的水蒸气进入C中．
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸．
【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验．
实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好0.42g的氢化钙样品，按图2所示连接仪器（固定装置略）．
步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中：完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．．
最终，量筒读数为400mL，通过上述实验可分析出制得的氢化钙不纯净，其依据是0.42g×$\frac{4}{42}$＞400×10-3L×0.09g/L．（用计算式表示）
11．A-G是初中化学一至六单元中的常见物质，有如图所示的转化关系，其中A、B为无色液体，C、E、F、G为无色气体，G是一种易与血液中血红蛋白结合的有毒气体．
（1）A的化学式为H2O2．
（2）F由CO2（填化学式）分子构成．
（3）若D为纯净物，则D→C发生的化学反应式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若D→C为物理变化，则D可能是空气（填物质名称）．
（4）用灼热的氧化铜可以除去F中少量的G．
（5）在自然界植物中，F和物质B通过光合作用变为C．
12．同学们对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案方便合理的是（　　）
ABCD
实验要求除去二氧化碳中
少量的氧气		清洗金属
表面油污		检验生石灰中
是否含有石灰石		除去一氧化碳中少量的二氧化碳
第一方案通过灼热炭粉稀硫酸洗涤滴加醋酸通过灼热的Fe2O3粉末
第二方案通过灼热铜丝网用洗洁精洗涤加热通过氢氧化钠溶液
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网