题目内容

19．为了研究溶液的导电能力与什么因素有关，某同学设计了如图的一个实验方案，并实验得到了如下表的数据：（已知纯水和沉淀物不导电）
 2%3%4%
Ca（NO3）2溶液0.09A0.14A0.18A
Ba（OH）2溶液0.06A0.09A0.11A
（1）Ca（NO3）2钙、氮、氧三种元素的质量比为10：7：24
（2）你从实验数据分析可以得出，溶液的导电能力与溶质的种类、溶质质量分数的大小有关；
（3）用胶头滴管不断往氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液，实验中可以观察到灯泡亮度如何改变呢？逐渐变暗，然后熄灭，最后又逐渐变亮．

分析 化学式各元素的质量比就是相对原子质量与原子个数乘积的比值；根据图表提供的信息进行分析解答即可，氢氧化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，据此解答．

解答 解：（1）Ca（NO3）2钙、氮、氧三种元素的质量比=40：（14×2）：（16×6）=10：7：24，故填：10：7：24；
（2）从实验数据分析可以得出，溶液的导电能力与溶质的种类和溶质质量分数大小有关，故填：溶质的种类，溶质质量分数的大小；
（3）用胶头滴管不断往氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，则溶质减小，导电性减弱，灯泡逐渐变暗，当二者恰好完全反应，则是含有水，不具有导电性，灯泡熄灭，继续加入硫酸，则含有溶质，导电性增强，灯泡逐渐变亮，故填：逐渐变暗，然后熄灭，最后又逐渐变亮．

点评 本题考查的是化学式的计算以及溶液导电性的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
9．如图1为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．

该钙片主要成分碳酸钙，碳酸钙的相对分子质量为 ①100．
某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实，决定通过实验进行探究．
实验目标：测定该钙片主要成分碳酸钙的含量．
实验原理：取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应，测量生成的CO2的质量（已知该状态下CO2的密度），然后计算其中碳元素的质量，利用反应前后碳元素的质量不变，再计算出碳酸钙的质量．
实验方案：兴趣小组的同学们经过思考提出了以下几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论、取舍．
方案一：甲同学设计了如图2所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体的量来进行计算．
（1）同学们观看了他的设计后，都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制，这是因为样品过多水，产生的气体过多会导致注射器活塞被顶出；取样过少时，产生气体太少会导致误差过大．
（2）同学们讨论后，一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO2的完全收集．
方案二：乙同学设计了如图3所示的装置，与甲同学的相比，仅仅在收集方法上不同．
（1）同学们观看了他的设计后，都认为所测得CO2气体的体积将会①偏小（填偏大或偏小），你认为他们的理由是②会有部分二氧化碳溶解在水中，你的改进方案是③在水面上滴一层植物油；广口瓶内原有的空气对实验结果④没有（填“有”或“没有”）影响．
（2）同学们讨论后，一致认为把装置改进后测得生成的CO2气体体积会偏大，你认为他们的最主要理由是滴入的盐酸有一定的体积，导致测定的气体体积偏大．
方案三：丙同学设计了如图4所示的装置．同学们观看后一致认可他的设计，并按照他的思路设计了以下实验步骤．
实验步骤：
①连接装置并检查装置气密性；
②加入10片钙片和水；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥计算气体的质量．
实验反思：
（1）丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状，你认为他的目的是：使样品中的碳酸钙完全反应，同时能够加快反应速率；
（2）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，液面静止后，C、D液面存在高度差，则气密性良好；
（3）实验结论：经多次实验（钙片都是10片），所得CO2气体的平均质量是6.82g，请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是真实（填“真实”或“不真实”）的．（最后一空不需要写计算过程）
10．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）请写出图中标号仪器的名称：①酒精灯；②集气瓶．
（2）写出用A　装置制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）用C　装置收集O2时，检验O2是否收集满的方法是将带火星的木条放到集气瓶口，如果木条复燃，说明收集满．
（4）如选用E装置来收集O2，则气体应从a端（填“a”或“b”）进入．
（5）E装置还可用来除去杂质气体，如要除去氧气中混有的CO2，则E瓶中最好选装C（填序号）
    A．饱和溶液  B．饱和石灰水  C．浓氢氧化钠溶液
（6）E装置也可以用于气体的分离，如在“（5）”实验后的溶液中滴加稀盐酸或稀硫酸（填所用试剂名称），又可收集到CO2．
7．“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的“明星”．
（1）天然气的主要成分是甲烷．甲烷中碳元素的质量分数是75%，它是一种简单的有机化合物（填“无机化合物”或“有机化合物”）；
（2）天然气属于不可（填“可”或“不可”）再生资源．为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是c（填字母序号）：
a．煤      b．石油     c．氢能．
14．在如图四支试管中，分别加入2ml质量分数相同的盐酸溶液，再分别加入质量、表面积均相等的Mg、Cu、Zn、Fe，立即把四个相同的气球分别套在各试管口上．其中气球不会发生膨胀的是（　　）
A．B．C．D．
4．若用“○”表示氢原子，下列方框中，符合2H2意义的示意图是（　　）
A．B．C．D．
11．在人体内存在着总含量不到万分之一的20多种微量元素．这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用．下列元素中肯定不是人体微量元素的是（　　）
A．锌B．碳C．硒D．铁
8．根据下列事实写出相应的化学方程式．
（1）镁条在氧气中点燃：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO：
（2）实验室里用锌粒与稀硫酸反应制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）用石灰砂浆砌的墙，久置空气后变硬：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O：
（4）炼铁高炉内氧化铁与一氧化碳反应生成铁：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（5）将熟石灰与硫酸铵混合研磨：Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O．
9．下列属于纯净物的是（　　）
A．钢B．矿泉水C．干冰D．过氧化氢溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网