题目内容

1．在粗盐提纯实验中，下列说法正确的是（　　）
A．过滤时，漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘
B．溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同
C．蒸发时，将蒸发皿内液体蒸干后停止加热
D．溶解时，在量筒中边加粗盐边搅拌

分析 A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
B、根据溶解和过滤操作玻璃棒的作用，进行分析判断．
C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断．
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断．

解答 解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘，故选项说法正确．
B、溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用分别是搅拌、引流，作用不同，故选项说法错误．
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误．
D、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项说法错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验原理、各操作的实验注意事项等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．小明用如图电解水的简易装置来研究水的组成．请回答下列问题：
（1）A为正极，B为负极．事先往水中加入少量氢氧化钠，其目的是增强水的导电性．
（2）C试管中产生的气体是O2，D试管中产生的气体是H2，两者体积之比为1：2．由以上实验事实可得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的．
12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据如图1（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

（1）第2周期第ⅢA族元素符号是B．
（2）第3周期中的一种金属元素是钠（或镁或铝），其离子符号是Na+（或Mg2+或Al3+）．
（3）地11号元素与第17号元素组成物质的化学式是NaCl，构成该物质的微粒是离子（填“分子”、“原子”或“离子”）．
（4）不同元素之间最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同．
（5）如图2是第9号元素的原子结构示意图，最外层上有7个电子，在化学反应中该原子容易得电子（填“得”或“失”）．
9．在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，则有关说法错误的是（　　）
A．该反应不是复分解反应B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸D．滴入的可能是硝酸银溶液
16．下列对物质的归类错误的是（　　）
选 项归 类物 质
A合金青铜、硬铝、不锈钢
B氧化物冰水、干冰、双氧水
C同一物质烧碱、纯碱、苛性钠
D化学肥料氮肥、磷肥、复合肥
A．AB．BC．CD．D
6．我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法．
（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有AC（填字母）．
A．反应物的状态    B．气体的密度   C．反应的条件      D．气体的溶解性
（2）某实验室的仪器柜里有如下仪器：

仪器①的名称是长颈漏斗．实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时，不可能选择的仪器是② ⑤（填序号）．
（3）老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2．
为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，你认为最合适的一套装置是D（填字母），该装置的最大优点是能控制反应速率
 
（4）氨气的实验室制法是用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取，同时还生成氯化钙和水．则气体发生装置应选择A（填字母），其反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O．
13．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-═H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．
离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与BaCl2反应为例）
①写出K2SO4与BaCl2反应的化学方程式：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．
②把易溶于水、易离解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2K++SO42-+Ba2++2Cl-═BaSO4↓+2K++2Cl-．
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42-═BaSO4↓．
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
请回答：（1）下列各组中的离子，在pH=13的水溶液中能大量共存的是BD．
A、Na+、Mg2+、Cl-、SO42-     B、Na+、K+、Cl-、OH-
C、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-      D、Na+、K+、Cl-、CO32-
（2）写出稀硫酸和碳酸钠溶液所发生反应的离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（3）写出一个与离子方程式Ag++Cl-═AgCl↓相对应的化学方程式HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
10．现有10%的Na2CO3溶液，请按照下面要求计算：
（1）106g上述溶液中所含溶质的质量为10.6g．
（2）106g上述溶液与足量10%的稀盐酸反应，最多可生成CO2多少g？
（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的稀盐酸并不断搅拌，此时发生反应为：Na2CO3+HCl+NaHCO3+NaCl，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入稀盐酸才开始放出CO2，请在图中画出产生气体的曲线．
11．某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠，取12g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g，请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量是4.4g；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？（精确到0.1%）

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