Question

10．现有10%的Na₂CO₃溶液，请按照下面要求计算：
（1）106g上述溶液中所含溶质的质量为10.6g．
（2）106g上述溶液与足量10%的稀盐酸反应，最多可生成CO₂多少g？
（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的稀盐酸并不断搅拌，此时发生反应为：Na₂CO₃+HCl+NaHCO₃+NaCl，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，再加入稀盐酸才开始放出CO₂，请在图中画出产生气体的曲线．

Answer 1

分析 根据已有的溶质质量分数公式进行分析解答，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，根据碳酸钠和盐酸的反应结合碳酸钠和二氧化碳之间的质量关系进行计算；

解答 解：（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6．
（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          73                       44
10.6g       a                           x
$\frac{106}{10.6g}=\frac{73}{a}=\frac{44}{x}$    解得：x=4.4g   a=7.3g
（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
106        36.5
10.6g       y
$\frac{106}{36.5}=\frac{10.6g}{y}$  y=3.65g
盐酸溶液的质量为$\frac{3.65g}{10%}$×100%=36.5g；
碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：$\frac{7.3g}{10%}$=73g
故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g，故曲线为：
故答为：（1）10.6；（2）最多可生成CO₂是4.4g；（3）曲线见上图．

点评 本题考查的根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据提供提供的信息结合已有的化学方程式以及物质之间的质量关系进行．