题目内容

11．小明用如图电解水的简易装置来研究水的组成．请回答下列问题：
（1）A为正极，B为负极．事先往水中加入少量氢氧化钠，其目的是增强水的导电性．
（2）C试管中产生的气体是O2，D试管中产生的气体是H2，两者体积之比为1：2．由以上实验事实可得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的．

分析 由正氧负氢，氢二氧一，可知D中气体较多为氢气，C中为氧气，两者的体积比是2：1，所以与D相连为负极，与C相连的是正极，再根据相关的实验情况问题解决即可，由产物的情况可知水是由氢氧两种元素组成的．

解答 解：（1）与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少．与负极相连的试管生成的是氢气，较多．氢气的体积是氧气体积的2倍．纯水导电能力弱，实验慢，因此常在水中加入硫酸或氢氧化钠，以增强水的导电性．
故答案为：正；负；增强水的导电性；
（2）与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少．与负极相连的试管生成的是氢气，较多，实验结论：水电解生成氢气和氧气，则可证明水是由氢元素和氧元素组成的．
故答案为：O2；H2；1：2；氢元素和氧元素．

点评 本题比较简单，只要平时能认真读课本并积极参与实验观察，即可较轻易地回答，但是对于氢气和氧气的质量比1：8和它们的体积比2：1相混淆，因此搞清楚有关数据的含义尤为重要．

练习册系列答案
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11．根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题．

（1）分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A=B（填“＞”、“＜”或“=”）；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数如何变化减小
（2）分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：
①增加溶剂；②降低温度．
（3）10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．
2．下列操作中，不会污染仪器或药品的是（　　）
A．用后的滴管平放在实验桌上
B．药品直接放在托盘上称量
C．试剂瓶塞正放在实验台上
D．滴瓶上的滴管用后不用水冲洗直接放回滴瓶
19．用来表示二氧化碳的化学符号是CO2．
6．有下列物质：①洁净的空气，②水，③自来水，④冰水共存物，⑤高锰酸钾，⑥高锰酸钾制氧气后的固体剩余物，⑦液态的氧气．请用序号填空：
（1）属于混合物的是①③⑥；
（2）属于纯净物的是②④⑤⑦．
16．规范的操作是实验成功的基本保证．下面是有些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题：

（1）A操作存在的错误是试管口没有略向下倾斜；
（2）用B操作量取水的体积与实际相比偏大（填”偏大“或”偏小“）；
（3）C操作可能造成的不良后果是导管断裂或试管破裂；
（4）D操作可能造成的后果是药液腐蚀胶帽．
3．请根据下列实验装置图回答问题．

（1）写出仪器a、b的名称，a是试管；b是分液漏斗．
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气，选择的发生装置是B（填装置编号，下同）．反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）制取气体时，组装好仪器后，应先检验装置气密性，再添加药品；收集二氧化碳只能用向上排空气法法．因此选择气体的收集方法时，需要考虑的因素是气体的密度和溶解性．
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用B装置的原因是反应物是固体，反应条件是常温，收集二氧化碳可选用C装置（填序号，下同），其反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3为研究实验室制取二氧化碳的最佳方案，兴趣小组同学进行了如下四组实验：
实验序号①②③④
ag大理石块状块状粉末状粉末状
bg盐酸稀盐酸浓盐酸稀盐酸浓盐酸
实验①与③对照，可以探究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，上述实验中，另一个影响反应速率的因素是盐酸的浓度．
（5）氨气是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气．制取一瓶氨气所需要选用的装置组合是AD．
20．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是  a＞b＞c
B．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D．t1℃时a的饱和溶液的溶质质量分数为16.7%
1．在粗盐提纯实验中，下列说法正确的是（　　）
A．过滤时，漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘
B．溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同
C．蒸发时，将蒸发皿内液体蒸干后停止加热
D．溶解时，在量筒中边加粗盐边搅拌

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