Question

11．某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠，取12g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g，请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量是4.4g；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？（精确到0.1%）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钠和NaCl的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12g+73g-80.6g=4.4g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                      117           44

x                         y                4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
则原样品中氯化钠的质量为12g-10.6g=1.4g
所得溶液中氯化钠的质量分数为$\frac{1.4g+11.7g}{80.6g}$×100%≈16.3%．
答：（1）产生二氧化碳气体的质量是 4.4g；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为16.3%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．