Question

5．取1.86g氢氧化钠和碳酸钠混合物完全溶于水中，得到51g溶液，再向溶液中滴加石灰水，产生沉淀的质量与加入石灰水的质量关系如图所示．请计算：
（1）混合物中氢氧化钠的质量．
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据图中所示可以知道生成沉淀的质量为1g，即碳酸钙的质量为1g，可以根据化学方程式求算出碳酸钠的质量就进而计算出其中氢氧化钠的质量；（2）恰好反应后的溶液为氢氧化钠的溶液，注意氢氧化钠有两个来源：反应生成的和样品中含有的．

解答 解：（1）设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106             100      80
 x               1g      y
$\frac{106}{x}=\frac{100}{1g}=\frac{80}{y}$
解得：x=1.06g； y=0.8 g
混合物中氢氧化钠的质量：1.86g-1.06g=0.8g；
（2）所得溶液中氢氧化钠的质量分数：$\frac{0.8g+0.8g}{51g+450g-1g}$×100%=0.32%
答：（1）混合物中氢氧化钠的质量为0.8g．
（2）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数0.32%．

点评 在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点的意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应，解答时要理清反应指所发生的反应，并正确的书写化学方程式．