题目内容

15．下列有关空气成分的说法错误的是（　　）
A．空气中二氧化碳含量上升不会影响地球环境
B．空气中分离出的氮气可用于食品防腐剂
C．空气中氧气主要来自植物的光合作用
D．空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气

分析 从二氧化碳对环境的影响去分析．从空气的成分及各自的性质和用途去分析．

解答 解：A、空气中二氧化碳含量上升，会造成“温室效应”会影响地球环境；故错误；
B、由于氮气的化学性质不活泼，所以从空气中分离出的氮气可用于食品防腐剂；故正确；
C、植物的光合作用会产生氧气，所以空气中氧气主要来自植物的光合作用；故正确；
D、空气中敞口放置的饼干因吸收空气中的水分而变软；故正确；
由于题目要求选出错误的，故答案为：A．

点评 本题主要考查了二氧化碳对环境的影响、空气的成分及各自的性质和用途，难度不大．

练习册系列答案
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5．将FeSO4 在固体状态下转化成Fe（OH）SO4的方法来制取新型净水剂碱式硫酸铁混凝剂．其中生产过程可以用4FeSO4+2H2O+X=Fe（OH）SO4 表示，则X的化学式为（　　）
A．SO2B．SO2C．FeOD．O2
6．下列关于空气的说法中错误的是（　　）
A．空气是人类宝贵的自然资源
B．空气中的氮气常用作保护气
C．空气中的稀有气体常用作灭火剂
D．空气中稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光
3．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体．
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．

回答下列问题：
（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能．
（2）吸收步骤中，石灰浆的作用是（用化学方程式表示）：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
（3）溶解步骤中，产生的H2的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应：
①Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
②Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称），得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化．
（5）请你就成都市生活垃圾处理提一条建议垃圾分类回收．
10．做氯化钠溶液的导电性实验时，小华不仅看到灯泡亮了，还观察到与电解水相似的现象：两根石墨电极上都出现了气泡．这激发了小华探究气泡成分的欲望．请你一起参与小华的探究活动吧！
【提出问题】
氯化钠溶液通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】
Cl2是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积Cl2．
【提出假设】
假设1：电极上分别生成了氢气和氯气；
假设2：电极上分别生成了氧气和氯气；
假设3：电极上分别生成了氢气和氧气．
【设计实验】
小红决定用电解水的装置重做氯化钠溶液的导电性实验．
【进行实验】
如图所示实验，分别收集氯化钠溶液通电时两电极产生的气体．
[收集证据】
观察气体颜色，用刚燃着的木条检验收集到的无色气体，
发现氯化钠溶液在通电条件下产生了两种气体．
【实验分析】
若一支试管中收集到的气体为黄绿色，而另一支试管中收集到的气体能支持燃烧，则假设1成立；若两支试管内收集到了两种不同的无色气体，则发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
实验证明：假设l成立，并且氯化钠溶液通电时还生成了氢氧化钠，请写出氯化钠溶液通电时发生反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
【反思与评价】
电解水时，为增强水的导电性，通常要向水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸．联想上述实验，你认为在电解水时不可以（填“可以”或“不可以”）加入少量的氯化钠溶液，原因是氯化钠能够分解产生氢气和氯气，会干扰实验现象．
20．已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质．小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：

回答下列问题：
（1）上述实验需要用到的操作分别是：①溶解，④过滤．
（2）根据上述实验，可以确定该固体已变质（选填“已”或“未”）．
（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是使溶液B中的Na2CO3完全反应．
（4）若测得E的pH=7，则A的成分是Na2CO3（填化学式），若测得E的PH＞7，则A的成分是NaOH和Na2CO3（填化学式）．
（5）写出NaOH与空气中的CO2作用而变质的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
7．下图A～H为常见实验装置，请根据要求填空．

（1）指出标注仪器名称②长颈漏斗．
（2）实验室用双氧水制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若想制取一瓶较为干燥的氧气，可选用G装置进行干燥，气体应从c端（填“c或d”）通入．
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，密度比空气小，可用于制氮肥、药物和燃料等，实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则应选择的制取装置为AD．
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取的CO2常含有HCl杂质，如需制取一瓶干燥、纯净的CO2，正确的装置连接顺序为I→H→G→E．如需检验产生的气体是否为CO2可将气体通入F装置，则F装置应放入的物质是澄清石灰水，出现的实验现象为石灰水变浑浊．
（5）实验室常用锌粒和稀盐酸制取氢气，若选择B装置来代替I装置，这样做的优点是可以控制反应的发生和停止．
4．化学在交通“节能减排”中发挥重要作用．
（1）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体．写出该反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（2）我市倡导自行车“低碳出行”．自行车采用铝合金材料，请用化学方程式解释金属铝具有较强抗腐蚀性的原因：4Al+3O2═2Al2O3．
5．取1.86g氢氧化钠和碳酸钠混合物完全溶于水中，得到51g溶液，再向溶液中滴加石灰水，产生沉淀的质量与加入石灰水的质量关系如图所示．请计算：
（1）混合物中氢氧化钠的质量．
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

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