Question

13．水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．
（1）自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指C（填字母）．
A．分子  B．原子  C．元素  D．单质
（2）水在化学实验中的作用不可忽视．如图1中五个实验分别用到水．下列说法中正确的是①③⑤（填序号）．

①实验A中水做溶剂
②实验B中水的作用是吸收生成物，防止生成物扩散到空气中污染大气
③实验C中通过烧杯中水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积$\frac{1}{5}$的结论
④实验D中水的作用只是提供热量
⑤实验E中的水仅作为反应物．
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应：4K₂FeO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$aR+4K₂O+3O₂↑．则a、R分别是（B）
A.4 FeO    B.2  Fe₂O₃     C.3     Fe₂O₃     D.1   Fe₃O₄．
（4）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题：
①t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞甲＞乙．
②t₁℃时，甲和乙的溶解度相等（填“相等”或“不相等”．）
③t₂℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10（写最简比）．
④t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别同时降温至t₂℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是丙＞甲＞乙．

Answer 1

分析 （1）水污染引起的藻类物质过渡的繁殖主要是因为水中溶有一些含有氮、磷、钾元素的物质；
（2）①根据物质溶于水时，水做溶剂分析．
②根据铁丝在氧气中燃烧会产生大量的热使铁丝熔融溅落，瓶底的水能防止溅落的熔融的铁丝炸裂集气瓶分析．
③根据空气中的氧气约占空气体积的五分之一分析．
④根据白磷放在水中就和空气隔离分析．
⑤根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析．
（3）利用质量守恒定律中元素的种类没有改变，原子的个数也没有增减的知识解决；
（4）①利用在t₁℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线位置的上下关系，根据曲线在上方溶解度大，判断三种物质的溶解度大小；
②在t₂℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，说明在t₂℃时，两物质的溶解度相等；
③据t₂℃时甲物质的溶解度为30g解答此题；
④根据溶解度的变化规律解答．

解答 解：
（1）受了污染的水能够使藻类物质过渡繁殖是因为水中溶有一些含氮、磷元素的物质，故答案为：C；
（2）
①物质溶于水时，水做溶剂，正确；
②铁丝在氧气中燃烧会产生大量的热使铁丝熔融溅落，瓶底的水能防止溅落的熔融的铁丝炸裂集气瓶，错误．
③空气中的氧气约占空气体积的五分之一，实验C中通过烧杯中水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积$\frac{1}{5}$的结论，正确；
④实验D中水的作用是提供热量和隔离空气，错误；
⑤二氧化碳与水反应生成了碳酸，实验E中的水仅作为反应物，正确．
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，从化学方程式看，反应前有8个钾原子、4个铁原子和16个氧原子，反应后除aR外，有8个钾原子、10个氧原子，因此aR中有4个铁原子和6个氧原子，观察选项可知B正确；
（4）①t₁℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，丙的曲线在最上方，此时物质丙的溶解度最大；甲的曲线在最下方，此时物质甲的溶解度最小；因此，三种物质的溶解度由大到小的顺序为丙＞甲＞乙；
②在t₂℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，说明在t₂℃时，两物质的溶解度相等；
③据溶解度曲线知，t₂℃时甲物质的溶解度为30g，即100g溶剂，溶解30g甲，故t₂℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30：100=3：10；
④别将t₃℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t₂℃时，甲和乙仍然是饱和溶液，由于甲的溶解度在t₂℃时大于乙的溶解度，因此甲的溶质质量分数大于乙；丙无晶体析出，但在t₂℃时丙中溶质最多，故所得的三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是丙＞甲＞乙．
答案：
（1）C；
（2）①③⑤；
（3）B；
（4）①丙＞甲＞乙；③相等；③3：10；④丙＞甲＞乙．

点评 本题考查了化学实验中水的不同用途，综合性强，有利于学生比较分析更牢固的掌握所学知识．溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．