题目内容

18．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．

（1）现有H、O、C、S四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）：
①具有可燃性的气体H2（或CO\CH4）；②人体中最多的物质是H2O
③含氧量最高的氧化物H2O2；④污染空气的有害气体SO2（或CO等）．
（2）图1是某陨石样品中各种元素含量的比例图：
①该陨石中含3种非金属元素，其中含有量最多的是氧元素；②钠离子的结构示意图如图2，则X=11；
③此陨石样品中不可能含有的化合物是A．
A．CaCO3        B．K2SO4
C．Al2O3        D．SiO2．

分析 （1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
（2）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，通过归纳，金属元素名称一般有“金”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头，物质中某元素的质量分数进行分析解答；根据离子形成的过程来分析；根据质量守恒定律解答．

解答 解：（1）①一氧化碳、氢气、甲烷等都具有可燃性；②人体中最多的物质是水；③含氧量最高的氧化物是过氧化氢；④二氧化硫、一氧化碳等都有毒，污染空气．
故填：①H2（或CO\CH4 ）；②H2O；③H2O2；④SO2 （或CO等）．
（2）①根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，通过归纳，金属元素名称一般有“金”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头，可知图中表示出的非金属元素有3种；根据图表可知陨石样品中含量最多的元素是氧元素即 O；
②钠离子是钠原子失去一个电子形成的，故x=2+8+1=11；
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，此陨石样品中无碳元素，不可能含有的化合物是CaCO3．
故答案为：①3；氧；②11； ③A．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．

练习册系列答案
相关题目
8．如图是实验室常用的装置，请回答有关问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：②锥形瓶．
（2）实验室用装置A与C连接制取并收集O2，则装置A中反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室制取CO2反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选用的收集装置是D（填序号），用澄清石灰水检验CO2的反应方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
9．科学实验必须规范操作，下列实验操作中正确的是（　　）
A．B．C．D．
6．甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中．正确的是（　　）
A．水煤气的成分是一氧化碳和氢气
B．反应前后碳元素的化合价没有发生变化
C．反应后生成物的分子个数比为1：1
D．反应前后含氢元素的化合物有三种
13．某标示为10%的过氧化氢溶液放置了一段时间，为了检验过氧化氢的质量分数是否仍为10%，取该溶液20g放入锥形瓶中加入MnO2 2g．测得实验数据如下：
测定序号（按时间顺序）12345
锥形瓶中剩余物质的质量/（g）21.7021.4521.2521.221.2
（1）反应完全后，生成氧气0.8g；
（2）通过计算判断该溶液的溶质质量分数是否仍为10%（写出计算过程）？
3．某校化学兴趣小组的同学对加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气实验中“二氧化锰充当的角色”进行了探究，请你参与．
资料：Ⅰ、氯酸钾受热分解产生氯化钾和氧气．
Ⅱ、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水．
探究活动一：二氧化锰能否改变氯酸钾受热分解的速率
（1）取适量的氯酸钾于试管中，将氯酸钾加热至熔化，将带火星木条伸入试管中，较长的时间后，木条复燃，说明氯酸钾受热能产生氧气，但是反应速率较慢（“快”或“慢”）；
（2）取适量的二氧化锰于试管中，加热二氧化锰，将带火星木条伸入试管中，木条没有复燃，说明二氧化锰受热不能（填“能”或“不能”）产生氧气．
（3）取氯酸钾和少量二氧化锰的混合物于试管中，加热混合物，将带火星木条伸入试管中，木条迅速复燃，说明二氧化锰能加快（填“加快”或“减慢”）氯酸钾受热分解的速率．
探究活动二：氯酸钾受热分解前后二氧化锰质量、化学性质是否改变
（4）为了验证氯酸钾受热分解前后二氧化锰质量是否改变，某同学设计方案如下：

?溶解剩余固体的水要足量，目的是使KCl（填物质的化学式）全部溶解．?组装过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，可以使过滤速率快（填“快”或“慢”）一些，滤纸边缘要低于（填“高于”或“低于”）漏斗边缘． 过滤时，要用玻璃棒（填仪器名称）引流，防止浊液洒出、冲破滤纸；漏斗中液体的液面要低于（填“高于”或“低于”）滤纸边缘，防止滤液浑浊；漏斗末端应该紧贴烧杯内壁，目的是防止滤液飞溅．
?滤渣经过洗涤、烘干后称量，发现两次称量的二氧化锰的质量相等．
（5）请写出验证“氯酸钾受热分解前后二氧化锰的化学性质也不变”的操作和现象取氯酸钾和少量滤渣的混合物于试管中，加热混合物，将带火星木条伸入试管中，木条复燃．
【得出结论】综合探究活动一、二的结果可知：加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气实验中“二氧化锰充当催化剂”（“反应物”、“催化剂”或“生成物”）．
【反思与交流】上述实验中的滤渣若没有洗涤就进行称量，称量的质量会偏大（“偏大”、“不变”或“偏小”）．
10．实验室制取气体时所需的一些装置如图所示．据图回答下列问题：

（1）写出指定仪器的名称：①集气瓶；
（2）小明同学想以氯酸钾和二氧化锰为原料制取一瓶干燥的氧气，他选择了C装置，你帮他选择的收集装置是E（填装置标号，下同），写出该方法制氧气的符号表达式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；检验该气体已收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（3）小华同学要以高锰酸钾为原料制取氧气，她也选用了C装置，她需要对该装置进行改进的地方是在试管口放一团棉花，有关反应的符号表达式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）实验室在常温下用块状电石（主要成分CaC2）与水反应制取不易溶于水的乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为最适合制取并收集乙炔气体的装置组合是AD．
（5）某同学用图甲装置验证分子运动，发现酚酞溶液变成红色，通过查阅资料可知：碱性物质可使酚酞变红，如碱性的氨水（氨气溶于水即得到氨水）．为证明甲实验中使酚酞变色的物质是氨水，而不是稀释酚酞所加入的水，也不是氨气，现用图乙装置进行实验，应采取的操作顺序是②③①④③（填序号，可重复选用）．

①从a端通氮气
②将有酚酞成分的干燥纸花放入广口瓶中
③从b端通氨气
④从分液漏斗中滴加适量水．
7．把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物3.45g装入大试管中，加热制取O2，待反应完全后，将试管冷却，得到2.49g固体物质，计算：
（1）制得O2多少g？
（2）生成KCl多少g？
（3）MnO2质量多少g？
8．下列物质用途与性质对应关系错误的是（　　）
A．活性炭用于净水-吸附性B．木炭用作燃料一可燃性
C．金刚石用于裁玻璃-硬度大D．焦炭用于冶金工业-氧化性

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