Question

7．把干燥纯净的KClO₃和MnO₂的混合物3.45g装入大试管中，加热制取O₂，待反应完全后，将试管冷却，得到2.49g固体物质，计算：
（1）制得O₂多少g？
（2）生成KCl多少g？
（3）MnO₂质量多少g？

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律，固体物质减少的质量即为生成氧气的质量，进而由反应的化学方程式计算出生成氯化钾的质量，结合二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，进行分析解答．

解答 解：（1）由质量守恒定律，制得O₂的质量为3.45g-2.49g=0.96g．
（2）设生成氯化钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
            149  96
             x   0.96g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{0.96g}$      x=1.49g
（3）二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则MnO₂质量为2.49g-1.49g=1g．
答：（1）制得O₂的质量为0.96g；（2）生成KCl1.49g；（3）MnO₂质量为1g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气质量是正确解答本题的前提和关键．