题目内容

11．检验一瓶长期暴露在空气中氢氧化钠是否变质，下列可作为检验试剂的是（　　）
A．稀盐酸B．无色酚酞C．紫色石蕊试液D．水

分析 NaOH长期露置在空气中，可以与空气中的CO2发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，此时溶液含有Na2CO3

解答 解：A、稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，可观察到有气泡产生；与氢氧化钠反应没气泡产生，故选项正确；
B、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞试液变红色，故其不能用来检验氢氧化钠是否变质．故选项错误；
C、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能使石蕊试液变蓝色，故其不能用来检验氢氧化钠是否变质．故选项错误；
D、氢氧化钠、碳酸钠都能溶于水现象相同，故其不能用来检验氢氧化钠是否变质．故选项错误；
故选A．

点评 本题主要考查NaOH的化学性质，是一道常见题．该题涉及到NaOH与常见物质反应的化学方程式及现象，作为基本知识点，需熟练掌握．

练习册系列答案
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1．1987年5月我国大兴安岭森林着火，解放军官兵赶到现场灭火，首先开辟防火隔离带，其目的是（　　）
A．使温度降到着火点以下B．隔绝氧气
C．隔绝可燃物D．隔绝空气
2．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂，其化学式为C6H5COOH．
（1）苯甲酸中碳、氢两种元素的质量比为14：1；
（2）苯甲酸中氧元素的质量分数为26.2%（结果精确到0.1%）．
19．用化学用语表示：
2个水分子2H2O；氧化铝Al2O3；2个亚铁离子2Fe2+
4个硝酸根离子4NO3-；地壳中含量最多的非金属元素O．
6．如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，试回答：

（1）仪器③在上述装置中的作用是仪器③在装置中的作用是点燃一氧化碳，防止未反应的一氧化碳排放到空气中污染环境．
（2）实验过程中仪器①中的现象是红色固体中出现黑色粉末，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，
（3）仪器②中发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
16．下列随化学反应一定会发生变化的是（　　）
A．元素B．分子C．原子D．电子
3．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如图实验：

请回答下列问题：
（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有漏斗、玻璃棒；
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有碳酸钠、氢氧化钠．
20．为了分析石灰石的纯度，小明同学取石灰石样品25g，加入装有100g稀盐酸的烧杯后恰好完全反应（杂质不参与反应），反应后测得烧杯中物质的总质量为116.2g．试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少？（标准状况下二氧化碳的密度是1.977g/L）       
（2）该石灰石的纯度是多少？
1．林林同学从某化工厂取来100g含硫酸的废水，加入盛有10g黄铜粉（锌铜合金）杯中混合，至气泡不再产生为止，烧杯内的物质总质量变为109.8g．林林接着又取少量上述铜粉再加入烧杯中，又产生气泡．
（1）产生的气体质量=0.2g；
（2）请列式计算这种黄铜的质量分数．

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