Question

20．为了分析石灰石的纯度，小明同学取石灰石样品25g，加入装有100g稀盐酸的烧杯后恰好完全反应（杂质不参与反应），反应后测得烧杯中物质的总质量为116.2g．试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少？（标准状况下二氧化碳的密度是1.977g/L）       
（2）该石灰石的纯度是多少？

Answer 1

分析 分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为8.8g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）依据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+25g-116.2g=8.8g，
体积为：$\frac{8.8g}{1.977g/L}$=4.45L；
（2）样品中CaCO₃的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x                    8.8 g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
故答案为：（1）8.8g，4/45L；
（2）80%．

点评 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．