Question

1．林林同学从某化工厂取来100g含硫酸的废水，加入盛有10g黄铜粉（锌铜合金）杯中混合，至气泡不再产生为止，烧杯内的物质总质量变为109.8g．林林接着又取少量上述铜粉再加入烧杯中，又产生气泡．
（1）产生的气体质量=0.2g；
（2）请列式计算这种黄铜的质量分数．

Answer 1

分析 根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；林林接着又取少量上述铜粉再加入烧杯中，又产生气泡，说明第一次实验后稀硫酸有剩余，100g含硫酸的废水是混合物，且硫酸有剩余，不能用100g进行计算；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成氢气的质量为100g+10g-109.8g=0.2g．
（2）设参加反应的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$    x=6.5g
这种黄铜的质量分数为$\frac{10g-6.5g}{10g}×$100%=35%．
答：（1）0.2g；（2）这种黄铜的质量分数为35%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．