Question

2．如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验，已知：白磷的着火点为40℃，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

内容步骤	[实验1]研究燃烧条件	[实验2]研究氧气性质
Ⅰ	烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞	烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ	推入适量H2O2溶液	推入适量H2O2溶液

（1）H₂O₂稀溶液与MnO₂接触时发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂．
（2）实验1中，推入H₂O₂溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点；水中白磷不燃烧是因为没有与氧气接触；推入H₂O₂溶液后，观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，白磷燃烧．
（3）实验2中，推入H₂O₂溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是支持燃烧；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，该实验中，集气瓶内压强的变化过程是先增大后减小．

Answer 1

分析 （1）H₂O₂稀溶液与MnO₂接触时生成水和氧气；
（2）根据燃烧的条件分析；燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点；
（3）根据信息：推入H₂O₂溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，据此分析解答．

解答 解：（1）H₂O₂稀溶液与MnO₂接触时生成水和氧气，反应的方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂；
（2）根据燃烧的条件可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯水中的白磷未燃烧是因为没有与氧气接触；推入H₂O₂溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，烧杯中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点．所以观察到烧杯中的现象是：导管口有气泡冒出，导管口处的白磷燃烧；
（3）实验2中，推入H₂O₂溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是支持燃烧；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是，先增大后减小．故填：支持燃烧；先增大后减小．
故答为：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，水中白磷不燃烧是因为没有与氧气接触．导管口有气泡冒出，白磷燃烧．
（3）支持燃烧；先增大后减小．

点评 此题考查燃烧的条件、化学方程式的书写、压强的变化等知识，有一定的难度．