题目内容

4．O2、N2、CO、CO2的混合气体依次通过灼热的铜网、澄清石灰水和灼热的氧化铜，充分反应后得到的气体是．（　　）
A．N2B．N2、CO2C．O2、CO2D．CO、N2

分析 根据一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，氧气能与灼热的铜网反应生成氧化铜，据此进行分析解答即可．

解答 解：O2、N2、CO、CO2的混合气体通过灼热的铜网，氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，氧气被吸收；通过澄清石灰水，二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2被吸收；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳；充分反应得到的气体是二氧化碳和氮气．
故选：B．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体．

练习册系列答案
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18．实验室常用98%的浓硫酸，密度为1.84克/厘米3，现要配制20%的稀硫酸1000毫升，需要查阅
的数据是20%的稀硫酸的密度，如果配制过程中不用托盘天平，必须要用到的仪器是烧杯和量筒、玻璃棒．
15．观察比较与归纳是学习化学的重要方法．对于以下三个化学反应：
2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中三点：都是化合反应；都是氧化反应；反应条件都是点燃．
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处Mg与O2反应是金属与气体反应，另外两个是非金属与气体间的反应．
12．下表是元素周期表中部分元素的相关信息，根据图回答下列问题：

（1）质子数为12的元素名称是镁，该元素的原子在化学反应中易失电子（填“得”或“失”）．
（2）氦元素的相对原子质量为4.003．
（3）原子序数为13的元素属于金属元素（填“金属”或“非金属”），它与第8号元素组合形成的化合物的化学式为Al2O3．
（4）相对原子质量为22.99的元素符号是Na，Ne的化学性质比较稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
（5）F元素的最外层电子数为7；它和Cl元素（填元素符号）的化学性质相似．
（6）表中不同种元素最本质的区别是A（填字母）
A、质子数不同      B、相对原子质量不同    C、中子数不同．
19．用元素符号或化学式填空．
4个氧原子4O    
3个铁离子3Fe3+   
2个氮气分子2N2；
+6价硫元素的氧化物的化学式SO3      
氢氧根离子OH-：
氧化铜中铜元素显+2价$\stackrel{+2}{Cu}$O    
二氧化碳CO2．
9．下列与试管有关的操作或装置的图示正确的是：（　　）
A．
   干燥氨气		B．
 测定某溶液的pH
C．
  用橡皮塞塞住试管		D．
滴管取液后防止液体流出
16．硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：

（1）硫铁矿是混合物（填“纯净”或“混合”）．
（2）写出C与Fe3O4反应的化学方程式Fe3O4+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2C02↑．
（3）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是FeSO4 （或H2SO4和FeSO4）．
（4）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）．
（5）在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3与CO2，该反应的化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO．
（6）产品a的主要成分是K2SO4，检验产品a中是否含有氯化物（Cl-）杂质的实验操作是：取少量产品a加水溶解，滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中滴加AgNO3溶液．
13．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（　　）
A．KCl  （K2CO3）   加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO4 （BaCO3）  加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CO2 （HCl）      先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸
D．MnO2  （KCl）    加水溶解、过滤、蒸发、结晶
14．在①镁 ②水 ③液态空气 ④氯酸钾 ⑤硫黄 ⑥氧化铜 ⑦稀有气体 ⑧白磷等八种物质里，③⑦是混合物（填序号，下同），②⑥是氧化物，①是金属单质，⑤⑧是非金属单质，①⑤⑧是由原子直接构成的物质．

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