Question

3．某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加任何反应），厂家到产地取样分析以确定价格．他们取样2g，并把20g稀盐酸分四次加入．充分反应后，每次剩余固体质量见下表．

稀盐酸	剩余固体的质量
第一次加入5g	1.4g
第二次加入5g	m
第三次加入5g	0.4g
第四次加入5g	n

试计算：
（1）2g石灰石中含有杂质质量是0.4g；m=0.8g；n=0.4g．
（2）上述反应中共生成CO₂的质量是多少？（结果保留到0.1g）

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
第一次剩余固体质量是1.4g，说明反应的碳酸钙质量是0.6g，第三次剩余固体质量是0.4g，说明第二次反应的碳酸钙质量是0.6g，并且第三次反应中稀盐酸过量，碳酸钙完全反应．

解答 解：（1）2g石灰石中含有杂质质量是0.4g，m=1.4-0.6=0.8，n=0.4．
故填：0.4；0.8；0.4．
（2）设生成二氧化碳质量为x，
碳酸钙质量为：2g-0.4g=1.6g，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
1.6g                  x                  
$\frac{100}{1.6g}$=$\frac{44}{x}$，
x=70.4g，
上述反应中共生成CO₂的质量是70.4g．

点评 本题主要考查根据化学方程式进行计算，同时考查了分析数据的能力．