题目内容
18．某化学探究活动小组的同学为了测定某不纯测定氧化铜试样（其中的杂质不参与反应）中铜元素的含量，设计了如图所示的实验装置．观察实验现象，分析有关数据，推算元素的含量．（友情提示：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O）
试回答下列问题：
（1）写出仪器A中所发生的反应化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）仪器B的作用是吸收水分．
（3）仪器C中的现象是黑色的氧化铜变成红色．
（4）若仪器C的玻璃管中放入的氧化铜样品（杂质中不含氧元素）质量为10g，仪器D增重为1.8g，则该氧化铜样品中氧元素的质量分数16%．
（5）若装置中没有连接仪器B，将使样品中铜元素的质量分数测量结果偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”中之一）．
（6）若仪器A中的药品换成H2O2溶液和MnO2，则生成氧气的化学方程式是：2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
分析 （1）根据图示，判断容器内发生的反应，写出反应的化学方程式；
（2）根据装置中所盛放的药品，分析B装置的作用；
（3）由装置C中药品，分析装置C中出现的实验现象；
（4）若仪器D中质量增加1.8g，因此生成水的质量是1.8g，根据水的质量求氧化铜的质量，然后求氧化铜样品的纯度；
（5）根据装置B的作用，考虑生成的氢气中混有的水蒸气，分析缺少该装置时对实验结果的影响；
（6）考虑以过氧化氢溶液为原料（MnO2作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气．
解答 解：（1）仪器A中所发生的反应为锌与稀硫酸反应生成氢气，故其化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）装置B中盛放的浓硫酸具有吸水性，在该套装置中用来吸收混在氢气中的水分；故答案为：吸收水分；
（3）因为仪器C中为氧化铜，氢气与氧化铜反应，故其反应的现象是黑色的氧化铜变成红色；
（4）若仪器D中质量增加1.8g，因此生成水的质量是1.8g，利用化学方程式为H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，根据水的质量可求氧化铜的质量是8g，然后求氧化铜样品中氧元素的质量为8g×$\frac{16}{16+64}$×100%=1.6g，故该氧化铜样品中氧元素的质量分数$\frac{1.6g}{10g}×100%$=16%；
（5）若装置中没有连接仪器B，生成的氢气中混有的水蒸气，将使样品中铜元素的质量分数测量结偏大；
（6）若仪器A中的药品换成H2O2溶液和MnO2，则生成氧气的化学方程式是：2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
故答案为：
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）吸收水分；（3）黑色的氧化铜变成红色；（4）16%；（5）偏大；（6）2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑
点评 本题是实验探究题，综合性强，解答时在明确实验目的及各装置的作用、反应前后元素的质量不变和根据化学式的计算等知识的基础上，细心分析解答．
| A． | 青蒿素属于氧化物 | |
| B． | 一个青蒿素分子由碳、氢、氧三个元素组成 | |
| C． | 青蒿素由碳、氢、氧三种原子构成 | |
| D． | 青蒿素中碳元素的质量分数最大 |
向盛有100g不饱和CaCl2溶液的烧杯中，滴入一定量的Na2CO3溶液至恰好完全反应．然后过滤，将得到的固体物质放入烧杯中，并向其中逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：| A． | 洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 | |
| B． | 在实验室里制取气体时，应先检查装置气密性，再装药品 | |
| C． | 用量筒量取一定体积的溶液时，仰视读数或俯视读数 | |
| D． | 给试管里的液体加热，试管口不能对着自己或他人 |
| A． | 0.4g | B． | 0.6g | C． | 2.8g | D． | 5.6g |
| 稀盐酸 | 剩余固体的质量 |
| 第一次加入5g | 1.4g |
| 第二次加入5g | m |
| 第三次加入5g | 0.4g |
| 第四次加入5g | n |
（1）2g石灰石中含有杂质质量是0.4g；m=0.8g；n=0.4g．
（2）上述反应中共生成CO2的质量是多少？（结果保留到0.1g）
水通电分解生成氢气和氧气，氢气可被点燃，这是氢气与空气中的氧气发生了化学反应，反应的结果是否还能生成水呢？如图所示，在空气中点燃纯净的氢气．