题目内容
【题目】在化学实验室里，小娜意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的熟石灰，对此进行了如下探究：
（提出问题）该瓶药品的变质情况如何？其成分是什么？
（作出猜想）猜想一：该瓶药品没有变质，成分是Ca（OH）2；猜想二：该瓶药品完全变质，成分是CaCO3；猜想三：该瓶药品部分变质，成分是_____。
（进行实验）（1）小娜称取了1g固体放入试管中，加入10mL水充分振荡，结果发现固体不能完全溶解，从而确定猜想一不正确。大家讨论后认为小娜的结论不正确，理由是_____。
（2）大家继续进行实验，将小娜实验后的混合物进行过滤，取滤渣于另一试管中，加入足量_____，观察到_____，从而确定猜想一不正确。
（3）取实验（2）中的滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到_____，确定猜想三正确。
（得出结论）该瓶药品部分变质，猜想三正确。
（反思交流）写出实验（2）中所发生反应的化学方程式_____。
（拓展分析）如果将无色酚酞溶液换做另一种试剂，也可完成该验证实验，则所选用的试剂是_____。
【答案】Ca（OH）2和CaCO3 由于氢氧化钙微溶于水，如果1 g固体全部是氢氧化钙，在常温下也不可能全部溶解在10 mL水中，因此不能确定猜想一是否正确 稀盐酸 有气泡产生 无色酚酞溶液变红 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 碳酸钾溶液（或碳酸钠溶液或二氧化碳或紫色石蕊溶液）
【解析】
【作出猜想】氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，结合没有变质、部分变质、全部变质几种情况分析即可。【进行实验】（1）氢氧化钙微溶于水，1 g氢氧化钙固体在常温下不能全部溶解在10 mL水中。（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可知，加入稀盐酸后如果产生气泡，则说明固体中含有碳酸钙，从而确定猜想一不正确。（3）猜想三认为固体中含有氢氧化钙，因此如果实验（2）中的滤液能使酚酞溶液变红，则说明猜想三正确。【反思交流】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【拓展分析】根据前面的实验可知，需证明滤液中含有氢氧化钙，可采用通入二氧化碳或加入适量碳酸钾或碳酸钠溶液或紫色石蕊溶液的方法来检验，因为二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钙使紫色石蕊溶液变蓝。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案【题目】下表中各组物质的鉴别方法正确的是（______）
选项 | 需要鉴别的物质 | 鉴别方法 |
A | 稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 | 滴加无色酚酞溶液 |
B | 铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 | 加入足量的稀硫酸 |
C | 一氧化碳、氢气、氧气 | 用燃着的木条点燃 |
D | 碳酸钠、硝酸铵、碳酸钙、氢氧化钠 | ___________________ |
【题目】小明在实验室内比较等质量铁粉和铁片分别和相同的硫酸铜溶液反应的速率时，在将铁粉投入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。同学们对气体的成分产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望。
产生的气体是什么？
（提出猜想）猜想1：O2； 猜想2：SO2；猜想3：H2； 猜想4：N2；
（查阅资料）SO2易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na2SO3。
（1）请你写出生成红色固体的化学方程式_______。
（2）同学们经过分析一致认为猜想____不正确，理由是_______。
（实验验证）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（3）把带火星的木条伸入收集到的气体中 | ____ | 猜想1 不正确 |
（4）将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量 | 质量不变 | 猜想___ 不正确 |
（5）将产生的气体用带尖嘴的导管导出，点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方，气体在空气里安静的燃烧 | 产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有____，接触烧杯的手能感觉到发热 | 猜想3 正确 |
（拓展提升）小明用pH试纸测定硫酸铜溶液的pH__7（填“大于”“等于”或“小于”），进一步解释通了铁粉加入硫酸铜溶液中有气泡产生的现象。
【题目】（2017唐山丰南区一模）小红、小明、小芳三名同学用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
（提出问题）废液中的溶质含有哪些物质？
（查阅资料）①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应。
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显出红色。
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH>3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe（OH）3沉淀。
（作出猜想）三个人一致认为废液中一定含有CaCl2，其原因是______（用一个化学方程式表示）。
结合以上资料，小红和小明认为溶液中溶质有两种可能：①可能只含CaCl2；②可能含有CaCl2和HCl。小芳并不认同小红和小明的观点，她认为废液中的溶质除了CaCl2和HCl以外 ，还可能含有___，她这样认为的依据是_____（用化学方程式表示）。
（实验验证）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加___溶液 | 溶液没有变红 | 废液中一定不含___ |
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液 | ____ | 废液中含有CaCl2和HCl |
（反思评价）上述步骤2中，小明同学提出了另一个实验方案，通过检测废液的pH来判断是否含有盐酸，你认为该方案是否合理？为什么？_____。
【题目】小华同学发现自家的水壶用久以后底部会附着一层白色固体，查阅资料后得知，水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢），于是他邀请同学小雪进行了以下实验探究。
探究一：自家的井水是软水还是硬水？
取少量井水样品于试管中，加入_____，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：自家的井水属于___。
探究二：白色固体的主要成分是什么？
（假设与猜想）猜想I:CaCO3
猜想Ⅱ：____（填化学式）。
猜想Ⅲ：CaCO3和Mg（OH）2
（实验与探究）取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有______产生，根据以上现象，小华认为：猜想I正确。小雪认为小华的结论不严谨，理由是_______。经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液 | 无明显现象 | 猜想I成立 |
_____ | 猜想Ⅲ成立 |
