在研究某大理石样品(杂质不溶于水也不与盐酸反应)的活动中.兴趣小组同学进行了如下实验.过程如图所示:求:(1)反应生成二氧化碳的质量8.8g,(2)参加反应的稀盐酸中溶质HCl的质量,(3)该大理石样品中碳酸钙的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：

求：（1）反应生成二氧化碳的质量8.8g；
（2）参加反应的稀盐酸中溶质HCl的质量；
（3）该大理石样品中碳酸钙的质量分数．（根据化学方程式计算）

分析（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量和参加反应的盐酸的质量，即可求出大理石中碳酸钙的质量分数．

解答解：（1）反应生成二氧化碳的质量是：100g+25g-116.2g=8.8g；
（2）设大理石样品中碳酸钙的质量为x，参加反应的盐酸的质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x      y          8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$=
x=20g
y=14.6g
所以参加反应的稀盐酸中溶质HCl的质量是14.6g；
（3）大理石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
故答案为：（1）8.8g；
（2）14.6g；
（3）80%．

点评根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，有关反应前后质量减少的计算是初中化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量．

练习册系列答案

启东系列江苏省13大市中考真题汇编系列答案

江苏13大市中考20套卷系列答案

润学书业亮点给力江苏中考48套系列答案

	A．	乙醇由三种元素组成，属于混合物		B．	乙醇的相对分子质量是45
	C．	乙醇中碳氢质量比为4：1		D．	一个乙醇分子中含有三个氢分子

20．下列根据现象所作出的推测，符合事实的是（　　）

	A．	在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡$\stackrel{推测}{→}$该物质一定是碳酸盐
	B．	芝麻和黄豆混合前总体积大于混合后体积$\stackrel{推测}{→}$构成物质的分子之间存在着空隙
	C．	轻质带电小球A放在另一个轻质小球B旁受力偏转$\stackrel{推测}{→}$B球与A球带异种电荷
	D．	将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠$\stackrel{推测}{→}$蜡烛中含有氢元素

17．

如图，一辆载满电石的货车在雨中行驶时突然燃起大火，并伴有大量黑烟．某化学小组对电石中碳化钙（CaC₂）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动．
[查阅资料]①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体．
②乙炔（C₂H₂）气体燃烧时伴有大量黑烟．
[猜想假设]甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：
可燃性气体可能是：①氢气　②氧气　③乙炔
白色固体可能是：①氧化钙　②氢氧化钙　③碳酸钙
（1）你认为甲同学猜想的理由是化学反应前后，元素种类不变；
（2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有2个不合理之处，请指出并说明理由：气体不可能是氧气，因为氧气不具有可燃性，白色固体不可能是氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙．
[实验探究]
步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，说明碳化钙与水反应产生的气体是乙炔．
请你指出上述操作中有一处错误：点燃气体之前没有进行验纯；
步骤2：证明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙有多种方法，写出其中的2种并说明预期的现象．
方法一：加水溶解，过滤取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红；
方法二：取滤渣加稀盐酸无气泡产生．
[反思与交流]
①运输中做好电石的防火工作就可以避免上述事故的发生；②电石应贮存在阴凉、干燥的库房；③碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量；④电石与水制乙炔的发生装置与实验室制二氧化碳的相同．上述说法中正确的是①②③（填序号）．

4．经过近一年的化学学习，你肯定积累了很多的化学知识，也掌握了很多学习化学的方法．分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法．下面是小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时都能生成盐，于是她构建了如图所示的知识网络图．借助网络图回答下列问题：

（1）请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复．
①盐+酸；②盐+金属．
（2）写出用酸与碱生成硫酸铜的化学方程式H₂SO₄+Cu（OH）₂=CuSO₄+2H₂O．
（3）根据网络图可制备物质，例如某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：

①写出步骤V中的化学方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是Ⅰ、Ⅴ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”…）．

1．小柯设计了如图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：

Ⅰ、（1）该装置的不足之处是缺少尾气的处理装置，而把一氧化碳直接排到空气中了．
（2）加热之前，先要进行的操作是先通入一氧化碳．
Ⅱ、为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）．
（3）利用该装置先分离出来的是一氧化碳气体．
（4）要想得到一氧化碳，小明应怎样操作？关闭活塞b，打开活塞a．
Ⅲ、对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），小明进行了以下探究．
【查阅资料】
①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu₂O）．
②Cu₂O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu²⁺和Cu．
【提出猜想】
氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu₂O．
【进行实验】小明设计了一个最简单的实验方案．

实验步骤	取少量该红色固体放入盛有稀硫酸的试管中，振荡
实验现象及结论	若溶液变蓝，则含有氧化亚铜，若溶液颜色不变，则不含有氧化亚铜

18．2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感．这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现．对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH₃COOOH．试计算：
（1）一个过氧乙酸分子中有9个原子．
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧原子个数比2：4：3．
（3）计算过氧乙酸中氢元素的质量分数．保留两位小数．（列式计算）

19．氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌的混合物若干，与10%的硫酸溶液完全反应，生成3.6g的水，则已反应的稀硫酸的质量为（　　）

试题分类