Question

17．如图，一辆载满电石的货车在雨中行驶时突然燃起大火，并伴有大量黑烟．某化学小组对电石中碳化钙（CaC₂）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动．
[查阅资料]①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体．
②乙炔（C₂H₂）气体燃烧时伴有大量黑烟．
[猜想假设]甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：
可燃性气体可能是：①氢气　②氧气　③乙炔
白色固体可能是：①氧化钙　②氢氧化钙　③碳酸钙
（1）你认为甲同学猜想的理由是化学反应前后，元素种类不变；
（2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有2个不合理之处，请指出并说明理由：气体不可能是氧气，因为氧气不具有可燃性，白色固体不可能是氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙．
[实验探究]
步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，说明碳化钙与水反应产生的气体是乙炔．
请你指出上述操作中有一处错误：点燃气体之前没有进行验纯；
步骤2：证明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙有多种方法，写出其中的2种并说明预期的现象．
方法一：加水溶解，过滤取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红；
方法二：取滤渣加稀盐酸无气泡产生．
[反思与交流]
①运输中做好电石的防火工作就可以避免上述事故的发生；②电石应贮存在阴凉、干燥的库房；③碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量；④电石与水制乙炔的发生装置与实验室制二氧化碳的相同．上述说法中正确的是①②③（填序号）．

Answer 1

分析 【猜想假设】根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变及氧气不具有可燃性、氧化钙遇到水会产生氢氧化钙进行分析；
【实验探究】根据信息结合实验的现象分析产物的成分；
根据碳酸钙和氢氧化钙的性质分析实验；
【反思交流】根据现象分析能量的变化．

解答 解：【猜想假设】（1）反应物中含有Ca、C、O、H四种元素，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以推测气体可能是氧气、氢气或乙炔（C₂H₂）；
（2）但由于氧气不具有可燃性，所以不可能是氧气；因为氧化钙遇到水会产生氢氧化钙，所以白色固体不可能是氧化钙；
【实验探究】步骤1点燃可燃性气体之前需要验纯，所以上述操作中有一处错误是：点燃气体之前没有进行验纯；
（2）因为结论电石与水反应产生的固体是氢氧化钙而不是碳酸钙，氢氧化钙的溶液呈现碱性，能够使酚酞试液变成红色或取滤渣加稀盐酸无气泡产生，排除碳酸钙，证明是氢氧化钙；
【反思交流】①运输中做好电石的防火工作就可以避免上述事故的发生，故正确；
②因为碳化钙易和水反应，因此碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房，故正确；
③根据反应产生乙炔的质量可以计算碳化钙的质量，从而计算电石中碳化钙的含量，故正确；
④二氧化碳密度比空气大，易溶于水，乙炔，密度比空气小，难溶于水，收集方法不同，故错误．
故选：①②③．
故答案为：【猜想假设】（1）化学反应前后，元素种类不变；
（2）气体不可能是氧气，因为氧气不具有可燃性；白色固体不可能是氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙；
【实验探究】步骤1：点燃气体之前没有进行验纯；
步骤2：加水溶解，过滤取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红；
取滤渣加稀盐酸无气泡产生；
【反思交流】①②③．

点评 本题属于信息题的考查，可以依据题目提供的信息结合相关的知识进行分析得出结论，难度不大．