题目内容

20．如图（A-F）为初中化学常见气体的发生与收集装置．

（1）仪器甲的名称是集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，此反应需组装一套制取干燥氧气的装置，所选用的装置连接顺序是B→F→D（填装置字母代号）；
（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气．发生装置可选用B，若用图G装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从b（选填“a”或“b”）端诵入．
（4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取．如果要制取氨气你应选择的发生装置A收集装置是E．
（5）为验证氨气的部分性质，将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到两种现象：
①酚酞试液变红；②集气瓶内液面上升．

分析 （1）根据常用仪器的名称作答；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气； 氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氧气；
（3）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；不同的实验装置，功能不同；
（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，因此需要加热；氨气在通常状况下是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此不能用排水法和向上排空气法收集；
（5）氨气溶于水是氨水，呈碱性，所以把它通入滴有无色酚酞的水中，酚酞变红．

解答 解：（1）仪器甲的名称是：集气瓶．
（2）利用此反应组装一套制取干燥氧气的装置，所选用的装置连接顺序是：利用B装置制取的氧气导出后，进入F装置中，通过浓硫酸干燥后，利用D装置可以收集到干燥的氧气．故填：B→F→D．
（3）用锌和稀硫酸反应制取氢气属于固液反应，不需加热，发生装置可选用B；若用G图装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从b端通入．
故填：B；b．
（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，因此需要加热；氨气在通常状况下是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此不能用排水法和向上排空气法收集．故答案为：A；E．
（5）氨气极易溶于水，所以瓶中气压会减小，液面会上升，氨气溶解于水，形成氨水呈碱性，能使无色酚酞变红色．
故填：酚酞试液变红，集气瓶内液面上升．
故本题答案为：
（1）集气瓶；
（2）B；F；D；
（3）B；b；
（4）A；E；
（5）酚酞试液变红，集气瓶内液面上升．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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3．请用化学用语填空：
（1）2个铝离子2Al3+   
（2）镁在空气中燃烧生成的主要氧化物MgO
（3）最简单的有机物CH4．
4．下列离子组能在溶液中大量共存的是（　　）
A．NO3-    H+   Na+  OH-B．K+  SO42-  Na+  NO3-
C．Cl-  K+ SO42-  Ba2+D．Ca2+  Cl-  CO32-  K+
8．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．在如图所示实验操作中，正确的是（　　）
A．
闻气体气味		B．
移走蒸气皿		C．
倾倒液体		D．
稀释浓硫酸
15．下列化学实验操作正确的是（　　）
A．   
过滤		B．
  检查装置的气密性
C．
   金属与酸反应		D．
     加热液体
5．以下说法正确的是（　　）
①用过滤的方法将海水淡化
②合金、合成纤维都是有机合成材料
③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
④红磷燃烧时，有大量的白雾产生
⑤厕所清洁剂比炉具清洁剂的pH小
⑥配制一定溶质质量分数的NaCl溶液一定会用到托盘天平．
A．②⑤B．只有⑤C．①③⑥D．④⑤⑥
12．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（　　）
选项物质杂质试剂、方法
AO2水蒸气通过浓H2SO4洗气
BCCuO加入过量的H2SO4溶液，过滤
CNaCl溶液BaCl2加入过量的Na2CO3溶液，过滤
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A．AB．BC．CD．D
3．碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠（纯度约98%）中含有CaSO4、MgSO4 等杂质（MgCO3微溶），提纯工艺路线如图1：

（1）写出下列物质的化学式：BMg（OH）2、CaCO3，操作2的优点是节约资源，可能出现的问题及其原因是产品纯度降低，因为“母液”多次循环后Cl-、SO42- 累积导致产生杂质氯化钠和硫酸钠．
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图2所示：
（2）某同学取12.4gNa2CO3晶体，充分加热后得到固体的质量为10.6g，则该晶的化学式为Na2CO3•H2O．
（3）工业上期望得到的产品为Na2CO3•H2O，在加热脱水中能节约燃料．某化学兴趣小组设计实验探究某Na2CO3•H2O样品的纯度．
方案一：取12.40g样品，向其中滴加7.3%的稀盐酸至刚好无气泡产生，共用去盐酸110.00g，试根据数据计算样品的纯度，并分析原因．
纯度：94%
原因：在提纯的过程中混入少量的杂质
方案二：取12.40g样品，充分加热至质量不再改变，称量剩余固体的质量为10.42g（加热所得固体应放在试管（填一仪器的名称）冷却，目的是烫伤），试根据数据计算样品的纯度，并分析原因．
纯度：84%
原因：根据Na2CO3•H2O受热分解的性质计算，样品中杂质易分解的杂质较多．
4．建设丝绸之路经济带，中国高铁走出国门．铁是应用最广泛的金属．

（1）为了检验铁生锈的条件，进行了如图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验．一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化．由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与水和氧气发生化学反应的过程．
（2）铁制品在下列情况：①潮湿空气中②部分浸入食盐水中③干燥的空气中  最易生锈的是②（填序号）．

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