题目内容
5．以下说法正确的是（ ）①用过滤的方法将海水淡化
②合金、合成纤维都是有机合成材料
③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
④红磷燃烧时，有大量的白雾产生
⑤厕所清洁剂比炉具清洁剂的pH小
⑥配制一定溶质质量分数的NaCl溶液一定会用到托盘天平．
| A． | ②⑤ | B． | 只有⑤ | C． | ①③⑥ | D． | ④⑤⑥ |
分析 ①根据过滤不能除去海水中的可溶性盐，不能达到淡化海水的目的解答；
②根据合金属于金属材料解答；
③合金的特点分析解答；
④根据红磷燃烧时的现象解答；
⑤根据厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性解答；
⑥根据配制一定溶质质量分数所用的仪器解答．
解答 解：
①过滤不能除去海水中的可溶性盐，不能达到淡化海水的目的，故错；
②合金属于金属材料，不是有机合成材料，故错；
③一般情况下，合金的熔点比组成合金的纯金属低，硬度都比组成合金的纯金属高，故错；
④红磷燃烧时，有大量的白烟产生，不是白雾，故错；
⑤厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，厕所清洁剂比炉具清洁剂的pH小，故对；
⑥配制一定质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解，称量时用到的仪器有：天平、药匙、量筒；溶解时用到的仪器有：烧杯、玻璃棒．如果是固体肯定用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒．如果是溶液和溶液之间的配置，就不用天平、药匙．肯定用到的仪器是量筒，故错．
答案：B
点评 本考点考查了配制一定质量分数的溶液的步骤，主要考查了需要用到的仪器，要注意是固体配置，还是溶液的稀释，同学们要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．
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资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：与碳酸钠充分反应．
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算出Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大．
【方案二】样品与稀硫酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀硫酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，再接上装置C和D．其目的是防止空气中的二氧化碳对实验结果产生影响．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．该方案中不能用稀盐酸代替稀硫酸的原因是盐酸具有挥发性．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一段时间的目的是使生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠吸收．根据质量守恒定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液． | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算出Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大．
【方案二】样品与稀硫酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀硫酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，再接上装置C和D．其目的是防止空气中的二氧化碳对实验结果产生影响．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．该方案中不能用稀盐酸代替稀硫酸的原因是盐酸具有挥发性．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一段时间的目的是使生成的二氧化碳全部被C装置中的氢氧化钠吸收．根据质量守恒定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
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