题目内容
15.下列化学实验操作正确的是( )| A. | 过滤 | B. | 检查装置的气密性 | ||
| C. | 金属与酸反应 | D. | 加热液体 |
分析 A、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则.
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.
C、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断.
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断.
解答 解:A、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,图中所示操作错误.
B、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确.
C、向试管中装锌粒时,先将试管倾斜,用镊子把锌粒放在试管口,再慢慢将试管竖立起来,图中所示操作错误.
D、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$,图中液体超过试管容积的$\frac{1}{3}$、大拇指不能放在短柄上,图中所示操作错误.
故选:B.
点评 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
练习册系列答案
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18.下列有关化学用语正确的一项是( )
| A. | 硫酸铁--FeSO4--盐 | B. | 纯碱--Na2CO3--碱 | ||
| C. | 铁粉--Fe--单质 | D. | 水银--Ag--单质 |
19.物质的用途主要由物理性质决定的是( )
| A. | 用煤、石油等化石燃料制备有机合成材料 | |
| B. | 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 | |
| C. | 用干冰保藏食品 | |
| D. | 用稀有气体作焊接金属时的保护气 |
3.
化学兴趣小组的同学设计并进行了CO2的制取与性质的实验.
【制取与性质】
如图a,检查装置的气密性,操作为先把导管的一端放入水中,然后两手紧握试管的外壁,观察到导管口有气泡冒出.然后加入药品,固定装置,制取CO2,有关化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
如图b,现象为下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭,说明CO2的性质是二氧化碳的密度比空气的密度大,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧.
【反思与交流】
(1)制备气体时选择发生装置需考虑的因素有反应物的状态和反应的条件.
(2)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,写出反应的化学方程式:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
[提出猜想]除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂.
[完成实验]按下表进行实验:并测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好).
[分析数据、得出结论]
(1)由实验①与实验④对比,证明猜想合理.
(2)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是MnO2.
[反思]
(1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变;
(2)同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证:分别取相同质量的颗粒大小相同的氯酸钾,与颗粒大小不同的二氧化锰混合加热制氧气,颗粒小的反应的速率快_.
(3)同种催化剂,还有哪些因素可能影响催化效果,请你再探究(探究一种因素即可).催化剂的多少有关,分别取相同质量的颗粒大小相同的氯酸钾,与质量不同的二氧化锰混合加热制氧气,质量多的反应的速率快.
【制取与性质】
如图a,检查装置的气密性,操作为先把导管的一端放入水中,然后两手紧握试管的外壁,观察到导管口有气泡冒出.然后加入药品,固定装置,制取CO2,有关化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
如图b,现象为下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭,说明CO2的性质是二氧化碳的密度比空气的密度大,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧.
【反思与交流】
(1)制备气体时选择发生装置需考虑的因素有反应物的状态和反应的条件.
(2)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,写出反应的化学方程式:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
[提出猜想]除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂.
[完成实验]按下表进行实验:并测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好).
| 实验编号 | 实验药品 | 分解温度(℃) |
| ① | KClO3 | 580 |
| ② | KClO3、MnO2(质量比1:1) | 350 |
| ③ | KClO3、CuO(质量比l:1) | 370 |
| ④ | KClO3、Fe2O3(质量比1:1) | 390 |
(1)由实验①与实验④对比,证明猜想合理.
(2)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是MnO2.
[反思]
(1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变;
(2)同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证:分别取相同质量的颗粒大小相同的氯酸钾,与颗粒大小不同的二氧化锰混合加热制氧气,颗粒小的反应的速率快_.
(3)同种催化剂,还有哪些因素可能影响催化效果,请你再探究(探究一种因素即可).催化剂的多少有关,分别取相同质量的颗粒大小相同的氯酸钾,与质量不同的二氧化锰混合加热制氧气,质量多的反应的速率快.
10.下列实验操作中,正确的是( )
| A. | 倾倒液体 | B. | 连接仪器 | C. | 稀释浓硫酸 | D. | 取用石灰石 |
7.下列实验方案能达到目的是( )
| A. | B. | ||||
| C. | D. |
4.除去下列物质中的少量杂质,所用试剂或方法不正确的是( )
| 选项 | 物质 | 杂质 | 试剂或方法 |
| A | CO | H2 | 通入O2中点燃 |
| B | N2 | O2 | 通过足量灼热的铜丝 |
| C | KNO3溶液 | Ba(NO3)2 | 滴加适量K2SO4溶液,过滤 |
| D | NaCl溶液 | Na2CO3 | 滴加稀盐酸至不再产生气泡 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |