题目内容
14．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是ACD（填字母序号，下同）；
（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．如图为探究金属化学
性质的实验．
①图甲中反应现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，丙中反应基本类型是置换反应；
②图中只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是Al Fe H Cu（填元素符号）；
（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；若某钢铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可炼出含铁96%的生铁质量是583t．
（4）金属在生产生活中应用广泛．
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是B；
②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用于焊接电子元件．
分析 （1）根据氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素进行分析；
（2）①根据铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
②根据题中的现象，确定金属的活动性顺序；
（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（4）①根据物质的性质决定物质的用途；
②根据合金的性质比组成的纯金属的性质优良进行分析．
解答 解：（1）氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，所以属于氧化物的是氧化铝，氧化铁，四氧化三铁，故选：ACD；
（2）①铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，反应现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应；
②只有乙中不反应，铁会与硫酸铜反应，所以铁比铜活泼，铁会与稀硫酸反应，所以铁比氢活泼，铝会与硫酸亚铁反应，所以铝比铁活泼，所以由强到弱的顺序是：Al、Fe、H、Cu；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
设理论上可炼出含铁96%的生铁质量是x
3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
160 112
1000t×80% x×96%
$\frac{160}{1000t×80%}$=$\frac{112}{x×96%}$
x=583t
（4）①A、铁锅利用了铁的导热性，故A错误；
B、铜导线利用了铜的导电性，故B正确；
C、铝箔利用了铝的延展性，故C错误；
D、黄金饰品利用了金属的光泽，故D错误．
故选：B；
②合金的性质比组成的纯金属的性质优良，所以焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性．
故答案为：（1）ACD；
（2）①剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，置换反应；
②Al Fe H Cu；
（3）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，583t；
（4）①B；
②熔点低．
点评 本题主要考查了金属有关的性质和金属活动性顺序的应用，难度不大，需要加强记忆．
阅读快车系列答案
如图所示进行实验操作．| A． | 它是氧化物 | |
| B． | 它是由2个碳元素、4个氢元素、3个氧元素组成的 | |
| C． | 该物质中C、H、O三种元素质量比为2：4：3 | |
| D． | 它是由C2H4O3分子构成的 |
如图中的A、B、C、D、E是初中化学常见的纯净物，且分别是由H、C、O、Cl、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成．其中气体A为氧化物，且两种元素质量之比为3：8；固体B由三种元素组成，取少量B放入试管中，加入水振荡，溶液呈浑浊状．将B久置于A中能生成物质C，将C放入D溶液又能生成A．且图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去．