Question

3．有一生锈的铁片，质量为3g，加入足量的盐酸，完全反应后生成氢气0.1g．请计算：
（1）铁片上的铁锈的质量；
（2）生锈前铁片的质量；
（3）该铁片中铁元素的质量分数．

Answer 1

分析 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的铁的质量，进而计算出生锈前铁片的质量、该铁片中铁元素的质量分数即可．

解答 解：设参加反应的铁的质量为x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x             0.1g
（1）$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.1g}$     x=2.8g
铁片上的铁锈的质量为3g-2.8g=0.2g．
（2）由质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变，生锈前铁片的质量为2.8g+0.2g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=2.94g．
（3）该铁片中铁元素的质量分数为$\frac{2.94g}{3g}$×100%=98%．
答：（1）铁片上的铁锈的质量为0.2g；
（2）生锈前铁片的质量为2.94g；
（3）该铁片中铁元素的质量分数为98%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．