题目内容

7．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．他们既有相似之处，又有不同之点．下列说法不正确的是（　　）
A．它们水溶液的pH都小于7
B．它们都可用于除铁锈
C．它们都能与碱反应生成盐和水
D．打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口都出现白雾

分析 盐酸、硫酸的性质和浓盐酸易挥发，据此分析解答，

解答 解：A、它们水溶液的pH都小于7，正确；
B、都可用于除铁锈，正确；
C、都能与碱反应生成盐和水，正确；
D、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，会与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故打开瓶塞会看到有白雾产生，而浓硫酸没有挥发性，没有白雾生成，
故选D

点评 此题涉及到酸的性质，难度不大，掌握酸的性质等即可顺利解答．

练习册系列答案
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8．下列说法正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液
C．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D．铝比铁的抗锈蚀性能强，说明铝的金属活动性比铁弱
9．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．在20℃时，称取26.5g该产品加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示．求：
（1）生成CO2的质量=8.8g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．（精确到0.1%）
6．如图所示实验操作中，正确的是（　　）
A．B．C．D．
2．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们提出如下猜想：

【猜想假设】
猜想一：没有变质，溶质是NaOH．
猜想二：部分变质，溶质是Na2CO3．
猜想三：全部变质，溶质是NaOH和Na2CO3．
【设计方案】请你完善如表几组同学探讨的设计方案
实验操作可能出现的现象与结论同学评价
第1组若溶液变红，再猜想（2）不成立第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是碳酸钠溶液呈碱性．
第2组若产生白色沉淀，化学方程式是Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓，则猜想（1）不成立．第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．
第3组若酚酞溶液变红，则猜想（3）成立NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
【进行实验】综合各小组的方案后，动手实验，确定了正确的猜想．
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置（如图）进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管，一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，在锥形瓶中放入的固体可能是Na2CO3或NaHCO3．
12．掌握化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．

（1）①图1是某微粒的结构示意图．该微粒在化学反应中失去电子后形成粒子的符号Al3+；
②若“”表示一个氢原子，则“”表示H2（填写物质化学式），从图2中可知，汞的核电荷数是80；
③如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图．则A和D的质量比为7：11，化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）①自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指元素；
②净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的吸附 性．生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是加热煮沸；
③电解水的装置如图4所示，管A、管B中的气体质量比是1：8，在电解水过程中，保持不变的粒子是H、O．
（3）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
①年产量最高的金属为Fe，金属使用的先后顺序与金属活动性有关；
②在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀；
③现有铝和铜，要验证三种金属的活动性顺序，还需选用的试剂是FeSO4溶液．
19．酸、碱、盐均为重要的化合物．
（1）工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、Cl2，请写出该反应的化学方程式．
（2）请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式．
（3）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条．
16．下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．石墨制成铅笔芯B．木炭使红墨水腿色
C．生铁的冶炼D．食盐的溶解
17．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
A．B．C．D．

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